CH298899A - Procédé de fabrication d'un engrais complexe stable. - Google Patents
Procédé de fabrication d'un engrais complexe stable.Info
- Publication number
- CH298899A CH298899A CH298899DA CH298899A CH 298899 A CH298899 A CH 298899A CH 298899D A CH298899D A CH 298899DA CH 298899 A CH298899 A CH 298899A
- Authority
- CH
- Switzerland
- Prior art keywords
- sep
- ammonia
- phosphoric acid
- acid
- sulfuric acid
- Prior art date
Links
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 title claims description 13
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 46
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 33
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 23
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 15
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 238000007792 addition Methods 0.000 claims description 10
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 9
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 9
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 9
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 8
- YWYZEGXAUVWDED-UHFFFAOYSA-N triammonium citrate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[NH4+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O YWYZEGXAUVWDED-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 claims description 3
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 5
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 235000019739 Dicalciumphosphate Nutrition 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 2
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 description 2
- NEFBYIFKOOEVPA-UHFFFAOYSA-K dicalcium phosphate Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O NEFBYIFKOOEVPA-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 229940038472 dicalcium phosphate Drugs 0.000 description 2
- 229910000390 dicalcium phosphate Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L potassium sulfate Chemical compound [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910052939 potassium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001120 potassium sulphate Substances 0.000 description 2
- 235000011151 potassium sulphates Nutrition 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000009418 agronomic effect Effects 0.000 description 1
- XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N ammonia nh3 Chemical compound N.N XKMRRTOUMJRJIA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical group 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000005469 granulation Methods 0.000 description 1
- 230000003179 granulation Effects 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001788 irregular Effects 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N nitrous oxide Inorganic materials [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical compound [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05B—PHOSPHATIC FERTILISERS
- C05B11/00—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes
- C05B11/04—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid
- C05B11/06—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid using nitric acid (nitrophosphates)
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Fertilizers (AREA)
Description
Procédé de fabrication d'un engrais complexe stable. L'invention concerne un procédé de (abri= cation d'un engrais complexe parfaitement stable, c'est-à-dire dont les propriétés physi ques et chimiques ne subissent aucune modi fication au cours du temps.
L'engrais ainsi obtenu n'est en effet nulle ment. avide d'eau, de sorte qu'il peut être stocké indéfiniment en vrac ou sous une forme quelconque, sans aucun risque de décomposi tion, d'échauffement, d'incendie, de prise en masse ou d'altération quelconque.
Cet engrais contient, comme éléments fer tilisants, de l'azote nitrique, de l'azote ammo niacal et de l'acide phosphorique soluble dans le citrate d'ammonium, cette solubilité ne su bissant aucune diminution pendant le stok- kage.
D'autre part, les inventeurs ont reconnu que la présence d'acide phosphorique soluble dans l'eau était une cause d'instabilité. Or, l'engrais obtenu conformément à la présente invention ne renferme pas d'acide phospho rique soluble dans l'eau. Il ne contient pas non plus de nitrate de calcium, corps très avide d'eau qui empêcherait la conservation de L'engrais.
Le procédé suivant l'invention, comprenant l'attaque d'un phosphate naturel par l'acide nitrique et l'addition d'ammoniac et d'acide sulfurique, est caractérisé en ce qu'on ajoute successivement au produit résultant de l'atta que du phosphate naturel par l'acide nitrique, d'abord de l'ammoniac' en quantité telle que le pn de la phase liquide atteigne la valeur 3, puis, simultanément, de l'ammoniac et de l'acide sulfurique, dosés de manière à aug menter régulièrement le pA -jusqu'à la valeur 5 et enfin de l'ammoniac seul jusqu'à ce que la masse ne contienne plus d'acide phospho rique soluble dans l'eau,
la température étant maintenue entre 90 et 100 degrés centésimaux pendant les additions précitées d'ammoniac et d'acide sulfurique L'introduction d'ammoniac dans le produit de l'attaque d'un phosphate naturel par l'acide, nitrique a pour effet de transformer tout l'acide phosphorique en phosphate bical- cique, alors que l'addition d'acide sulfurique est destinée à convertir tout le nitrate de cal cium en sulfate de calcium.
L'addition d'ions sulfuriques pour conver tir le nitrate de calcium n'est pas nouvelle en elle-même. Il a été proposé en effet d'ajou ter des ions sulfuriques au moment de l'atta que, soit qu'on traite directement le phosphate naturel par un mélange d'acides nitrique et sulfurique, soit qu'on introduise successive ment les deux acides, soit encore qu'on atta que le phosphate naturel par l'acide nitrique en présence d'un sulfate, comme le sulfate d'ammonium ou le sulfate de potassium, mais tous ces procédés présentent de sérieux incon vénients.
D'une part, la présence simultanée d'ions nitriques et d'ions sulfuriques dans un milieu très fortement acide corrode les appa reils au point de les rendre rapidement inuti lisables. D'autre part, il se produit un dégage ment de vapeurs nitreuses donnant lieu à une perte importante d'azote. Enfin,. les ions sul furiques déterminent dès leur introduction la formation (le sulfate de calcium, ce qui épais sit considérablement la pâte et rend la mani pulation très difficile.
En raison de ces inconvénients, on a pro posé de n'introduire le sulfate d'ammonium ou de potassium qu'une fois achevée l'addition d'ammoniac. Mais dans ce cas, si -l'on- ajoute une quantité d'ammoniac suffisante pour faire disparaître tout l'acide phosphorique soluble dans l'eau, une partie de l'acide phosphorique devient insoluble dans le citrate d'ammonium, ce qui détermine une diminution de valeur agronomique et marchande. On est donc con duit à suspendre l'introduction d'ammoniac dès que le pH de la phase liquide atteint la valeur 4,5 pour que tout l'acide phosphori que soit soluble dans le citrate d'ammonium.
mais alors il reste de l'acide phosphorique soluble dans l'eau, de sorte que l'engrais fini n'est pas stable. , Au contraire, si l'on opère conformément à. l'invention, en ajoutant. au produit de l'attaque une quantité d'ammoniac telle que le pH atteint la valeur 3, puis en introduisant à la fois de l'ammoniac et de l'acide sulfu rique pour que le pH continue à croître jus qu'à 5, on peut, à partir de ce moment, in troduire assez d'ammoniac pour que tout l'acide phosphorique soluble dans l'eau dispa raisse sans qu'il se forme d'acide phosphori que insoluble dans le citrate d'ammonium. Le pH est alors compris entre 5,5 et 6,5.
Tant que dure L'addition de l'ammoniac et de l'acide sulfurique, il y a lieu de main- tenir la température entre 90 et 100 degrés centésimaux. Si en effet la température s'éle vait au-delà de 100 degrés, il se produirait une évaporation intense et la _ pâte s'épaissi rait en rendant irrégulière la, répartition de l'ammoniac et en provoquant à certains en droits la formation d'un peu d'acide phospho rique insoluble dans le citrate d'ammonium.
Si, d'autre part, la température s'abaissait au-dessous de 90 degrés, l'état d'hydratation de certains sels, tels que le sulfate de calcium et le phosphate bicalcique, se modifierait. et la pâte s'épaissirait. au point de gêner l'ab sorption de l'ammoniac par la masse.
La pâte finalement obtenue peut. être sé chée et éventuellement granulée; on obtient alors un engrais binaire, parfaitement stable.
Il peut y avoir intérêt à ce que l'engrais final contienne une certaine proportion de po tasse. Dans ce cas, la masse obtenue après les additions d'ammoniac et d'acide sulfuri que, opérées dans les conditions ci-dessus, est additionnée d'un sel de potassium, après quoi on effectue le séchage et la granulation. Exemple: On traite de façon continue du phosphate naturel du Maroc à 34 % de P205 par de l'acide nitrique à 52 /o à raison de 4180 kg par heure de phosphate naturel, pour 7500 kg d'acide nitrique.
Le produit de l'attaque parcourt ensuite urne série de 7 cuves munies d'agitateurs. Dans ces cuves, dont le volume est d'environ 1,8 m3, on opère les additions d'ammoniac gazeux et d'acide sulfurique conformément à la présente invention.
Les quantités introduites dans chaque appareil et les valeurs du pH et de la tempé rature sont les suivantes:
EMI0003.0001
Acide
<tb> Ammoniac <SEP> sulfurique
<tb> érature
<tb> introduit <SEP> <B>100%</B> <SEP> pH <SEP> Tem <SEP> p
<tb> introduit
<tb> Ire <SEP> cuve <SEP> 212 <SEP> kg <SEP> .
<SEP> 0 <SEP> kg <SEP> 3 <SEP> 90 <SEP> C
<tb> 2me <SEP> cuve <SEP> 200 <SEP> kg <SEP> 390 <SEP> kg <SEP> 3,3 <SEP> 100 <SEP> C
<tb> 311'e <SEP> cuve <SEP> 200 <SEP> kg <SEP> 390 <SEP> kg <SEP> 3,5 <SEP> 100 <SEP> C
<tb> 4me <SEP> cuve <SEP> 200 <SEP> kg <SEP> 390 <SEP> kg <SEP> 4,0 <SEP> 100 <SEP> C
<tb> 5m, <SEP> cuve <SEP> 106 <SEP> kg <SEP> 250 <SEP> kg <SEP> 4,5 <SEP> 100 <SEP> C
<tb> <B>61e</B> <SEP> cuve <SEP> 85 <SEP> kg <SEP> 150 <SEP> kg <SEP> 5,0 <SEP> 100 <SEP> C
<tb> 7me <SEP> cuve <SEP> 57 <SEP> kg <SEP> 0 <SEP> kg <SEP> 5,8 <SEP> 95 <SEP> C A la sortie de la dernière cuve, on recueille une pâte qui, après séchage, fournit 10 tonnes d'un engrais contenant les corps suivants Azote nitrique 8,
25 % Azote ammoniacal 8,2511/o, Acide phosphorique total 14,001/o Acide phosphorique soluble dans le citrate d'ammonium 13,851/o Acide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium 0,151/o Acide phosphorique soluble dans l'eau néant
Claims (1)
- REVENDICATIONS I. Procédé de fabrication d'un engrais complexe contenant de l'azote nitrique, de l'azote ammoniacal et de l'acide phosphorique soluble dans le citrate d'ammonium, compre- nant l'attaque d'un phosphate naturel par l'acide nitrique et l'addition d'ammoniac et d'acide sulfurique, caractérisé en ce qu'on ajoute successivement au produit de l'attaque du phosphate naturel par l'acide nitrique, d'abord de l'ammoniac en quantité telle que le pH de la phase liquide atteigne la valeur 3, puis, simultanément, de l'ammoniac et de l'acide sulfurique,dosés de manière à aug menter régulièrement le pH jusqu'à la valeur 5 et enfin de l'ammoniac seul jusqu'à ce que la masse ne contienne plus d'acide phospho rique soluble dans l'eau, la température étant maintenue entre 90 et 100 degrés centési maux pendant les additions précitées d'am moniac et d'acide sulfurique. II. Engrais complexe obtenu par le pro cédé selon la revendication I.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR298899X | 1951-08-14 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CH298899A true CH298899A (fr) | 1954-05-31 |
Family
ID=8888341
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CH298899D CH298899A (fr) | 1951-08-14 | 1952-05-07 | Procédé de fabrication d'un engrais complexe stable. |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CH (1) | CH298899A (fr) |
-
1952
- 1952-05-07 CH CH298899D patent/CH298899A/fr unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US2134013A (en) | Processes of phosphate conversion | |
| US2739054A (en) | Method of producing phosphated fertilizers | |
| CH298899A (fr) | Procédé de fabrication d'un engrais complexe stable. | |
| Houston et al. | Compound Fertilizers from Rock Phosphate, Nitric Acid and Phosphoric Acids, and Ammonia | |
| BE512220A (fr) | ||
| CN109796029B (zh) | 一种硝硫酸铵的制备方法 | |
| US3449107A (en) | Process for preparing melts comprising ammonium nitrate and phosphate | |
| US1292293A (en) | Method of manufacturing phosphate fertilizer containing nitrogen. | |
| SU1423549A1 (ru) | Способ получени сложных удобрений | |
| US3507641A (en) | Preparation of slurry fertilizer by acid treatment of phosphate rock and ammoniation | |
| Thompson et al. | PILOT PLANTS. Diammonium Phosphate | |
| Kazakhbaev et al. | IMPROVING TECHNOLOGY FOR PRODUCING COMPLEX FERTILIZER FROM LOW-GRADE PHOSPHORITES OF THE CENTRAL KUMKYZYL | |
| BE363487A (fr) | ||
| BE514445A (fr) | ||
| CN108430954A (zh) | 含磷钾氮的npk肥料及用于制备粒化的含磷钾氮的npk肥料的方法 | |
| BE515617A (fr) | ||
| CH300032A (fr) | Procédé de fabrication d'un engrais phosphaté. | |
| BE554798A (fr) | ||
| CH295687A (fr) | Procédé perfectionné de fabrication d'un engrais phosphaté. | |
| BE380704A (fr) | ||
| RU2478086C1 (ru) | Способ получения безнитратного жидкого комплексного удобрения на основе аммиачной селитры (варианты) | |
| BE508489A (fr) | ||
| BE470520A (fr) | ||
| Gezerman et al. | Effects of Fertilizer Compositions Containing Calcium Lignosulfonate and Silicic Acid as an Alternative to Organic Fertilizers to Prevent Caking and Degradation | |
| BE403043A (fr) |