CS242721B1 - Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate - Google Patents
Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate Download PDFInfo
- Publication number
- CS242721B1 CS242721B1 CS845497A CS549784A CS242721B1 CS 242721 B1 CS242721 B1 CS 242721B1 CS 845497 A CS845497 A CS 845497A CS 549784 A CS549784 A CS 549784A CS 242721 B1 CS242721 B1 CS 242721B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- dihydrate
- calcium
- production
- phosphate
- product
- Prior art date
Links
Landscapes
- Cosmetics (AREA)
Abstract
Jedná ee o výrobu dihydrátu nebo/a bezvodého bydrogenfoeforeěnanu vápenatého z kyseliny trihydrogenfoafore&né a oxidu nebo hydroxidu vápenatého nebo jejich vzájemné směsi. Reakce probíhá v přítomnosti rozpuštěná soli silné kyseliny a slabé zásady, která ve výrobě může recyklovat. Je výhodné přidávat během výroby stabilizátory zpomalující dehydrataci a hydrolýzu produktu. Produkt je vhodný k použití v kosmetickém, potravinářském a farmaceutickém průmyslu a jako obohacující přísada do krmných směsí v ŽivoSiěné výrobě.It is the production of dihydrate and/or anhydrous calcium hydrogen phosphate from trihydrogen phosphoric acid and calcium oxide or hydroxide or their mixture. The reaction takes place in the presence of a dissolved salt of a strong acid and a weak base, which can be recycled in production. It is advantageous to add stabilizers during production to slow down dehydration and hydrolysis of the product. The product is suitable for use in the cosmetic, food and pharmaceutical industries and as an enriching additive to feed mixtures in livestock production.
Description
Vynález se týká způsobu výroby dihydrétu nebo/a bezvodého hydrogenfosforečnanu vápenatého, případné ve smási a hydroxylapatitem nebo/a fosforečnanem vápenatým nebo/a uhličitanem vápenatým.The invention relates to a process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate, optionally mixed with hydroxylapatite and / or calcium phosphate and / or calcium carbonate.
Rozšířenými způsoby výroby výše uvedeného hydrogenfosforečnanu jsou pro svoji jednoduchost přímé výrobní postupy. Příkladem takové technologie je postup, při němž se neutralizuje kyselina trihydrogenfosforečná vápenným mlékem. Tato reakce v konečné fázi probíhá velmi pomalu, což má za následek neúplné zreagovéní vápenného mléka.For the sake of simplicity, widespread processes for producing the above-mentioned hydrogen phosphate are direct production processes. An example of such a technology is a process in which the phosphoric acid is neutralized with lime milk. This reaction in the final phase proceeds very slowly, resulting in incomplete reaction of the lime milk.
Jak je tedy zřejao, spočívá nedostatek dosud používaných přímých výrobních postupů přodevilm v tom, že produkt obsahuje určitý podíl nezreagované výchozí vápenaté suroviny, nebo vzrůstají ztráty produktu při nutnosti vymývat málo rozpustnou vápenatou surovinu velkým množstvím vody.Thus, as is evident, the lack of direct production processes used hitherto lies in the fact that the product contains a certain proportion of unreacted starting calcium raw material, or there is an increase in product losses due to the need to wash out the low soluble calcium raw material with large amounts of water.
Tuto nevýhody odstraňuje podle vynálezu způsob výroby dihydrátu nebo/a bezvodého hydrogenfosforečnanu vápenatého případně ve směsi s hydroxylapatitem nebo/a fosforečnanem vápenatým nebo/a uhličitanem vápenatým z kyseliny trihydrogenfosforečná a páleného vápna nebo/a vápenného hydrátu nebo/a vápenného mléka.According to the invention, this process eliminates the process for producing calcium dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate, optionally in admixture with hydroxylapatite and / or calcium phosphate and / or calcium carbonate from trihydrogenphosphoric acid and quicklime and / or lime hydrate and / or lime milk.
Podstata způsobu výroby spočívá v tom, že reakce výchozích surovin probíhá v přítomnosti rozpuštěné soli silné kyseliny a slabé zásady.The essence of the process is that the reaction of the starting materials takes place in the presence of a dissolved salt of a strong acid and a weak base.
Podle dalšího význaku vynálezu je možno místo části nebo veěkeré kyseliny trihydrogenfosforečná použít dlhydrogenfosforečnanu vápenatého.According to another feature of the invention, calcium dibasic phosphate may be used instead of part or all of the trihydrogenphosphoric acid.
Podle dalšího význaku vynálezu je možno roztoku soli silná kyseliny a slabé zásady vypřocesu použít jako recyklu;According to another aspect of the invention, the strong acid and weak base salt solution can be used as a recycle;
Podle dalšího význaku vynálezu je možno přidávat stabilizátory, například dvojfosforečnan sodný, zpomalující dehydrataci a hydrolýzu produktu.In another aspect of the invention, stabilizers such as sodium pyrophosphate may be added to retard dehydration and product hydrolysis.
Základní účinek způsobu výroby podle vynálezu spočívá v tom, že v produktu nezbývá nezreagované výchozí vápenaté surovina. Tím se způsob výroby podle vynálezu stává oproti dosud známým přímým výrobním postupům výrazně výhodnějším, nebot produkt má lepší jakost a zužitkování surovin,je vyšší.The basic effect of the process according to the invention is that there is no unreacted calcium starting material left in the product. As a result, the production method according to the invention becomes significantly more advantageous than the prior art direct manufacturing processes, since the product has a better quality and the utilization of the raw materials is higher.
Výroba může být kontinuální, diskontinuální, nebo kombinace obou těchto postupů. Postupuje se například tak, že roztok kyseliny trihydrogenfosforečná a koncentraci 1 až 98 % hmotnosti a roztok soli silné kyseliny a slabé zásady o koncentraci 1 % hmotnosti •ž nasycený roztok při dané teplotě se převede oxidem nebo hydroxidem vápenatým nebo jejich směsí v tuhám stavu nebo ve vodné suspenzi při teplotě 20 °C až teplotě věru roztoku na hydrogenfosforečnan vápenatý a to jednorázově nebo postupně, případě je možno provést současně i ředění.The manufacture may be continuous, discontinuous, or a combination of both. For example, a solution of 1 to 98% trihydrogenphosphoric acid and a concentration of 1 to 98% by weight of a salt of a strong acid and a weak base is converted into a solid state or a solid solution or a mixture of calcium oxide or hydroxide or mixtures thereof at a given temperature. aqueous suspension at a temperature ranging from 20 ° C to the temperature of the solution to the calcium hydrogen phosphate, in a single or sequential manner, optionally diluting simultaneously.
Vzniklá sraženina se oddělí, promyje, vysuší a případně alespoň dehydratuje tepelným zpracováním na požadovaný produkt. Zbylý roztok soli silné kyseliny a slabé zásady se může použít jako recykl.The resulting precipitate is collected, washed, dried and optionally at least dehydrated by heat treatment to the desired product. The remaining solution of a strong acid salt and a weak base can be used as a recycle.
Přídavné látky je výhodné dávkovat do výchozích složek, nebo přímo do srážecího zařízení, do dosud vlhkého produktu, případně při eventuální úpravě velikosti částic mletím.It is advantageous to add the additives to the starting components, or directly to the precipitation apparatus, to the still wet product, optionally in the event of a possible particle size adjustment by grinding.
Způsob výroby podle vynálezu je dále blíže popsán na konkrétním příkladu provedení.The production method according to the invention is described in more detail below with reference to a specific embodiment.
Příklad 1Example 1
Směs dihydrátu a bezvodého hydrogenfosforečnanu vápenatéhoMixture of dihydrate and anhydrous dicalcium phosphate
Roztok kyseliny trihydrogenfosforečné o koncentraci1 76 % hmotnosti byl smíchán s 15% roztokem chloridu amonného v takovém poměru, aby na 1 mol kyseliny trihydrogenfosforečné připadaly 2 moly chloridu amonného.A 1 76% by weight solution of trihydrogen phosphoric acid was mixed with a 15% ammonium chloride solution in a ratio such that 2 moles of ammonium chloride were present per mole of trihydrogen phosphoric acid.
Neutralizaci hydroxidem vápenatým byt vysrážen hydrogenfosforečnan vápenatý. Teplota byla udržována na hodnotě 65 °C. Vzniklé sraženina byla oddělena fitrací, promyta a vysušena nejprve při 40 °C, potom dehydratována zahříváním při 70 °C. Takto připravený produkt obsahoval 60 % hmotnosti dihydrátu a 40 % hmotnosti bezvodého hydrogenfosforečnanu vápenatého .Calcium hydrogen phosphate is precipitated by neutralization with calcium hydroxide. The temperature was maintained at 65 ° C. The resulting precipitate was collected by filtration, washed and dried first at 40 ° C, then dehydrated by heating at 70 ° C. The product thus prepared contained 60% by weight of dihydrate and 40% by weight of anhydrous dibasic calcium phosphate.
Získaný produkt je vhodný k použití v kosmetickém, potravinářském a farmaceutickém průmyslu a jako obohacující přísada do krmných směsí v živočišné výrobě.The product obtained is suitable for use in the cosmetics, food and pharmaceutical industries and as an enriching additive to compound feed in animal production.
Příklad 2Example 2
Dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatéhoCalcium hydrogen phosphate dihydrate
Roztok kyseliny trihydrogenfosforečné o koncentraci 76 % hmotnosti byl smíchán s 15% roztokem chloridu amonného v takovém poměru, aby na 1 mol kyseliny trihydrogenfosforečné připadaly 2 moly chloridu amonného.The 76% by weight trihydrogenphosphoric acid solution was mixed with a 15% ammonium chloride solution in a ratio such that 2 moles of ammonium chloride were present per mole of trihydrogenphosphoric acid.
Neutralizací hydroxidem vápenatým by. vysrážen dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého. Teplota byla udržována na hodnotě 30 °C. Vzniklá sraženina byla oddělena filtraci, promyta a vysušena při teplotě 40 °C.Neutralization with calcium hydroxide would. precipitated calcium hydrogen phosphate dihydrate. The temperature was maintained at 30 ° C. The resulting precipitate was collected by filtration, washed and dried at 40 ° C.
Získaný produkt je vhodný k použití v kosmetickém potravinářském a farmaceutickém průmyslu a jako obohacující přísada do krmných směsí v živočišné výrobě.The product obtained is suitable for use in the cosmetic food and pharmaceutical industries and as an enriching additive to compound feed in animal production.
Příklad 3Example 3
Bezvodý hydrogenf osforečiían vápenatýAnhydrous dibasic calcium phosphate
Roztok kyselina trihydrogenfosforečné o koncentraci 76 % hmotnosti byl smíchán s 15% roztokem chloridu amonného v takovém poměru, aby na 1 mol kyseliny trihydrogenfosforečné připadaly 2 moly chloridu amonného.A 76% by weight solution of trihydrogen phosphoric acid was mixed with a 15% ammonium chloride solution in a ratio such that 2 moles of ammonium chloride were present per mole of trihydrogenphosphoric acid.
Neutralizací hydroxidem vápenatým byl vysrážen hydrogenfosforečnan vápenatý. Teplota byla udržována na hodnotě 80 °C. Vzniklá sraženina byla oddělena filtrací, promyta a dehydratována zahříváním vodní parou při teplotě 95 °C.Calcium hydrogen phosphate was precipitated by neutralization with calcium hydroxide. The temperature was maintained at 80 ° C. The resulting precipitate was collected by filtration, washed and dehydrated by heating with steam at 95 ° C.
Získaný produkt je vhodný k použití v kosmetickém, potravinářském a farmaceutickém průmyslu a jako obohacující přísada do krmných směsí v živočišné výrobě.The product obtained is suitable for use in the cosmetics, food and pharmaceutical industries and as an enriching additive to compound feed in animal production.
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS845497A CS242721B1 (en) | 1984-07-17 | 1984-07-17 | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS845497A CS242721B1 (en) | 1984-07-17 | 1984-07-17 | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS549784A1 CS549784A1 (en) | 1985-08-15 |
| CS242721B1 true CS242721B1 (en) | 1986-05-15 |
Family
ID=5399959
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS845497A CS242721B1 (en) | 1984-07-17 | 1984-07-17 | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS242721B1 (en) |
-
1984
- 1984-07-17 CS CS845497A patent/CS242721B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS549784A1 (en) | 1985-08-15 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CS242721B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS245120B1 (en) | Method of dihydrate and/or calcium hydrogenphosphate production | |
| CS243258B1 (en) | Process for producing dicalcium phosphate | |
| CS235649B1 (en) | Process for preparing a mixture of dihydrate and anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS243257B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate or / and anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS235638B1 (en) | Process for preparing a mixture of dihydrate and anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS247432B1 (en) | Method of dihydrate or/and anhydrous calcium hydrogen phosphate production | |
| CN100534980C (en) | Method for preparing 2-amino-4-methylthio-(s-oxo-s-imino)-butyric acid phosphate or succinate | |
| CS242722B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate and ammonium salts | |
| CS242974B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS242720B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS247512B1 (en) | Method of dihydrate or/and anhydrous hydrogen calcium phosphate production | |
| CS243309B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS235639B1 (en) | A method for producing anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS244247B1 (en) | A process for the production of calcium dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS243338B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS260457B1 (en) | A method for producing calcium salts with low solubility | |
| CS234950B1 (en) | Process for the preparation of a mixture of dihydrate and calcium free calcium hydrogen phosphate | |
| CS244246B1 (en) | Process for the preparation of dihydrate and / or anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS236294B1 (en) | A method for producing anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS246515B1 (en) | Production method of dihydrate and/or waterless hydrogenphosphate | |
| CS235640B1 (en) | Process for the preparation of calcium hydrogen phosphate dihydrate | |
| CS260873B1 (en) | Method of calcium salts production with low solubility | |
| CS236292B1 (en) | Process for preparing a mixture of dihydrate and anhydrous dicalcium phosphate | |
| CS234682B1 (en) | Process for the preparation of calcium hydrogen phosphate dihydrate |