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Procède pour l'obtention d'engrais azotes.
Dans les milieux agricoles, le nitrate du Chili ( nitra,- te de sodium)- est encore considéré comme étant le meilleur engrais azote. Les produits qu'on y substitue, à savoir le sulfate d'ammoniaque, l'urée) ne constituent pas des pro- duits de remplacement de réelle valeur, même la nitrate de chaux qui ne peut être appliqué à certaines plantes, par exemple les betteraves sucrières. L'industrie de l'azote est déjà parvenue à transformer l'ammoniaque par oxydation en acide nitrique et à obtenir le nitrate de soude sur une
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grande échelle en faisant réagir l'acide ainsi forme, .sur de la soude, Toutefois, la soude est encore, trop coûteuse,
ce qui élève considérablement le prix de revient de l'engrais
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zoté par rapport à celui du sulfate d'aunnonium. or on a découvert que l'on peut avantageusement utiliser pour la neutralisation de l'acide nitrique les alcalis (potasse et soude) ainsi que les autres cases, chaux, magné-
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sia ot terro arGiii3uvo UO!1t(r1UU dans los roohau volcI1.n1quau récentes. En précipitant la terre argileuse dissoute par 1'ammoniaque par exemple, on obtient une solution de dif- férents nitrates tels que les nitrates de potasse, de soude,; de chaux, de magnésie mélangés au nitrate d'ammoniaque.Cette solution cristallisée par évaporation fournit des engrais azotés de réelle valeur. La composition de l'engrais en les différentes bases varie suivant la composition de la roche volcanique utilisée.
La neutralisation de l'acide nitrique par ce procédé présente des avantages multiples par rapport au prccédé utilisant la soude. Tout d'abord, ou récupère la potasse contenue dans les roches volcaniques récentes, celle- cidemeurant lors de l'évaporation de la solution nitrée dans l'engrais azoté pour en augmenter la valeur, ou pouvant en être séparée en partie de manière a outenir du nitrate ae potasse pur constituant ua engrais de grande valeur.L'argile qui constitue environ 20% de la roche forme, en outre, un sous-produit précieux. La vente de l'argile à l'industrie de l'aluminium réduit notablement les frais d'exploitation et peut marne les couvrir totalement.
Enfin, l'acide silicique qui reste dans la solution de la roche dissoute dans l'aci- de nitrique lors de la neutralisation et qui représente
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environ la moitié de la roche peut être utilisé dans la fabrication du verre.
Pour faciliter la dissolution de la roche volcanique dans l'acide nitriquescelle-ci peut être grillée ou fondus.
Après refroidissement brusque, activé par aspersion d'eau ou en déversant la matière fondue dans l'eau, la roche cassante peut être moulue facilement et dissoute convenable- ment y compris l'acide silicique dans l'acide nitriqueo
Exemple.- 1,000 kg. da roches phonolitiques préalable- ment grillées ou fondues et désagrégées sont versées dans un agitateur approprié avec 4,000 kg environ d'acide nitri- que à 30%; ce mélange est chauffé et agité jusqu'à, dissolu- tion complète et précipitation de l'acide silicique sous for- me de grains fins. Dans le cas où la roche présente une te- neur élevée en bases, on peut ajouter une quantité supplémen- taire diacide itrique.
L'acide silicique précipité est sé- paré de la solution par décantation ou par filtrationo il est ensuite lavé à l'eau et utilisé de @on côté. La solution est ensuite neutralisée par de l'ammoniaque en solution a- queuse ou gazeux, de préférence en plusieurs fractions, en vue de recueillir autant que possible 1 argile pure dans la fraction la plus importante. Une quantité totale de 240kg d'ammoniaque anhydre est suffisantes Le précipité d'hydrate d'alumine est alors filtré, lavé à l'eau, séché et transfor- mé par grillage en oxyde d'aluminium anhydre qui peut être utilisé avec profit.
La solution contenant les nitrates alcalins, alcalino-terreux et le nitrate d'ammoniaque est cristallisée ou séchée complètement par évaporation. La masse séchée constitue l'engrais azotés La quantité atteint en chiffres ronds 1300 kg et varie suivant la teneur en 'bases
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de la roche volcanique. L'engrais azoté contient environ
6 à 7%k2O, 4 à 5% Na2O, 16% d'azote à. l'état de n trate et 12% d'a- zote à l'état d'ammoniaque. On y rencontre encore e faibles quantités de nitrate de calcium et de magnésium.
Exemplerll,- 1. 000 kg de roches phonolithiques fondues et ensuite broyées sont mises en présence d'environ 2500 kilos diacide nitrique à 50% et da 1000 à 2000 kilos da lessive provenant d'une opération antérieure, dans un agitateur, et la solution chaude est agitée pendant environ trois heures.
La masse pâteuse qui contient déjà. la plus grande partie du
SiO2 séparée sous forme solide, est ensuite traitée avec de l'ammoniaque dissous au gazeux, jusqu'à, disparition de la réaction acide, ce qui donné lieu à la précipitation du ses- quioxyde et des derniers résidus de l'acide silicique. Sui- vant la composition que l'on désire obtenir pour l'engrais nitré, on peut utiliser par exemple de la pierre à chaux de la chaux vive ou d'autres bases conjointement avec l'am- maniaque ou à' la place de celui-ci.
En extrayant les nitrates par lixiviation systématique (par exemple suivant le procédé de décantation en contre- courant Dorr) de la suspension qui contient la quantité to- tale d'aeide silicique et de sesquioxyde sous forme insolu- ble et facilement, lavable, on obtient une solution forte.
La solution nitrée à haut pourcentage ainsi obtenue est séchée par évaporation, alors que les lessivas diluées ren- trent dans le cycle des opérations.
Cette façon d'opérer est particulièrement économique étant donné que la précipitation en commun de tous les éléments de reche précipitables (acide solicique et sesqui- oxyde) permet de simplifier les installations et la sépara- tion du mélange schuble des @itrates du résidu volumineux)
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'de sorte que les frais d'installation, d'exploitation et d'évaporation, ainsi que les pertes d'azote, sont réduits au minimum
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1.- Procédé pour l'obtention d'engrais azotés con- tenantprincipalement des nitrates de potasse, de Soude et
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à1.ammoniunj caractérisé en ce que l'on dissout des roches vulcaniques récentes dans de l'acide nitrique et qu'après séparation de l'acide silicique et précipitation de l'hydrate d'alumine hors de la solution; celle-ci est soumise à la
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