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" Procédé pour augmenter la concentration d'un acide sulfurique di lué Il.
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Dans les brevets n P.T.29809 et n P.V.2910 il est décrit un procédé -pour l'obtention d'acide sulfurique et de chlorure de sodium en décomposant du sulfate de soude :par l'acide chlorhydrique.
Pour obtenir dès le début une concentration plus élevée de l'acide sulfurique, on propose connue matière première, de départ un sel Glauber partiellement déshydraté. Pour pouvoir réaliser l'opération économiquement, la teneur en eau des produits obtenus est très importante.
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r...,:.,..
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Il est également nécessaire pour pouvoir éliminer l'acide chlorhydrique dissous de porter la concentration de l'acide sulfurique jusqu'à 70 - 75 %.
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Dans cet ordre d'idées, on a proposé de urars2)rner le sel Glauber non pas avec de l'acide chlorhydrique:, mais avec un mélange d'anhydride sulfureux et de chlore. En
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procèdent ainsi, on obtient une ±HlgTI±ntation de la concentra- tion ?sr 1a; formation de deux molécules de Ii 30 su lieu
2 4 d'une e t, d'autre .part, par le fait que ce tte réaction élimine
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par Bioléoule de ,30 formé deux molécules d'eau.
La vitesse de la réaction :
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CL + SO + 3H 0 - H SO + 2RCl
2 2 2 2 4 est entr'autre une fonction de la concentration du 80 On
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utilise donc 2ventageusecaent ce gaz aussi concentré que possible..
L'utilisation d'un anhydride sulfureux concentré en partant à't?n ,; Gr. pauvrc en 5G> , entraîne une aUt;Dent8tion ,lu :pl'ix
2 de revient final de l'acide sulfurique.
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Des études poussées ont permis ds découvrir que 1" concentration de l'acide sulfurique pouvait être réalisée d'une :i1Rnière encore YézÍ lle',j.re du chlore c oài<.ic 'jn'tiére orT;.tante, en présence de chlorure de soufre ou d' l1y .rogène sulfuré. Il a été ensui te établi, qu'il y avait possibilité d'employer comme composé du soufre, le chlorure de sulfuryle et dans de pas il est inutile d'ajouter du chlore à, la réaction, car le chlore actif se trouve déjà présent dans le chlorure de sulfuryle lui-même.
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L'objet de là. présente invention se rapporte à l'emploi des co nTÇJOS 0S du soufre ci-dessus énumérés dans le but de ::]Ot.C8n- trer l'acide sulfurique obtenu par la régénération du sulfate de
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sodium, en présence d'acide chlorhydrique. Les ex(3r..-oles suivants donnent des précisions à ce sujet Exemple ? 1.
Oxydation du chlorure de soufre par le chlore.
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La solution obtenue par le traitement d'un s el de Glauber avec de l'acide chlorhydrique gazeux doit tout d'abord être séparée du chlorure de sodium produit. On introduitensuite, dans la solution d'acide sulfurique diluée et s aturée d'acide chlorhydrique maintenue en agitation énergique, lechlore gazeux d'une part, etla quantité nécessaire de chlorure de soufre, d'autre part.
Le chlorure'de soufre réagit, en formant de l'acide sulfurique, en s'emparant d'une partie de l'eau tandis que l'acide chlorhydrique gazeux produit, repart dans le circuit pour le traitement d'une nouvelle quantité de sel Glauber.
De cette façon, il est possible d'augmenter la concentration de l'acide sulfurique jusqu'à 80 %. Les traces d'acide chlorhydrique encore dissoutes dans cet acide peuvent être éliminées complètement par un barbotage à l'air.
On peut donc obtenir par un procédé direct un acide sulfurique à 80 % de concentration sans avoir recours à une concentration ultérieure.
La réaction décrite se passe selon l'équation suivante :
S C1 + 8H 0 + 5G1 = 2H SO + 12HC1
2 2 2 2 2 4 Exemple n 2 Oxydation d'hydrogène sulfuré -par le chlore
Comme dans l'exemple n 1, le chlore gazeux etle composé du soufre, l'hydrogène sulfuré dans notre cas, sont introduits ensemble dans l'acide sulfurique dilé, saturé en acid.e chlorhydrique.
La réaction se passe selon la formule ci-dessous, dans laquelle une certaine quantité d'eau est absorbée par la réaction, tandis que l'on obtientde l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique.
H2S + 4 H2O + 4G1S = H2SO4 + 8HC1
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xiBilth7..e, n ¯15 Dé cp mpqsi ti on du chlorure de su Ifuryle.
L'on peut avec le riens succès employer le chlorure de sulfurylc pour la concentration de l'acide sulfurique,
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Une certaine quantité à.'eiu est sbsorbée p8.:fla réaction, tandis qu'il se farine 8[,1()ér.ent de l'acide sulfurirj1.1G C:.'811rC:s le forr.1U le :
SO Cl + 3H 0 = 13 SO + 2-J:Cl 22 z j r#;r.r;:DI GATT. '( 12']? J 1.- Procède '\JOUI' 18 concentration de l's ci de Slilf',i1"lClue obtenu psr la dcoora'position du sulfate de SClLlif? avec de l'acide chlorhydrique, caractérise par le fé:it que
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l'on ajoute à l'acide sulfuriqus dilué, ou à l'eau, un composé d u soufre, 80'.18 ±01'r:J.6 de chlorure de soufre et que, ppr adjonc- tion 81.if1.?li'x n4e de chlore gazeux introduit dans la :;8sse maintenue en agitation dans un appareil 8. réaction, le cciuposp chloré du soufre est oxyde par le chlore qui, en abf:lorb2,nt une certaine quantité d'eau forme de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhy-
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drique, donnant cormae proè->:
it final, après un 'oé'foctà.ge à l'air, un/scide sulfurique concentré exemot d'acide chlorhydricpe.