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Publication number: BE453365A
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Description


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  Procédé de fabrication de bioxyde de titane à partir de minerais ou de produits   titanifères.   



   Il est connu d'attaquer les minerais et produits titanifères, tels que   11-ilménite,   le rutile, les scories   titanifères,   par l'acide sulfurique pour dissoudre le titane ainsi que les autres éléments qui l'accompagnent, et d'en précipiter le titane sous forme de sulfate basique à l'aide d'un réactif susceptible d'abaisser le pH de la solution, le sulfate basique étant ensuite calciné pour fournir les bioxydes de titane. En général on préconise comme réactifs les sulfites alcalins, mais si l'on veut obtenir du bioxyde de titane pour pigment, ce procédé donne des résultats imparfaits quand la solution contient des sels de fer, car le sulfate de fer tend à colorer la masse lors de sa calcination. 



   La présente invention a pour objet un procédé destiné à écarter cet inconvénient et à permettre l'obtention, par des moyens très   économiques,   de bioxyde de titane de haute qualité, convenant à l'usage comme pigment. Suivant ce procédé on additionne d'un chlorure alcalin la solution sulfurique provenant de l'attaque du minerai ou du 'produit titanifère par l'acide sulfurique et on porte le mélange à l'ébullition. Dans ces conditions il se forme d'une part du sulfate alcalin et d'autre part de l'acide chlorhydrique qui est entraîné avec la vapeur d'eau; le départ progressif de l'acide chlorhydrique dès sa production permet la formation du sulfate basique de titane, de forme   Tim   On (SO4)p, qui précipite. 



   Grâ.ce au pH nettement acide du liquide, le fer, l'aluminium et les autres impuretés restent en solution, à condition, bien entendu que la quantité d'eau présente soit suffisante pour les maintenir en solution, c'est-à-dire que l'on reste   aàsez   éloigné du point de saturation. 



   Pour la bonne exécution du procédé, il importe que tout le titane contenu dans la solution sulfurique se trouve   a. l'état   titanique; par exemple en partant de rutile, la réaction sera : 
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 2 TiG z + 6 H2S04 = Ti2H4 (8 4)6 + 4 H20 
S'il subsiste des composés titaneux, on fera passer tout le titane à l'état titanique en insufflant de l'air dans la solu- 

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 tion, ou en la laissant séjourner à l'air pendant un tS1J1n<; ;1J"r5.sant. 



  Il convisnt d'employer un excès de c'nlo-7.J.r alcalin "'ar rapoort la Quantité d'acide sulfurinue contenue dans 1; solution afin d'éviter une acidité excessive qui murait pour ç,f!"et <1±fi contrarier la précipitation du sulfate ba.siq1J? de t.j t8nr:. titre d,'s-J=T-1ple la réaction de neutralisation de la polution sulfurÍo1JC' de sulfate titanique par le chlorure -le sodim1, peut tr figura? connie suit : Ti2H4(S04)o+ 2FiG + 4NaCl z Tiü (SG4)2 + 2Naz(Si ) + <J.BCl Pour éviter des réactions secondaires nui conduisant 12 formation de sulfate acide. de sodium et entravent la nrcipitation du sulfate basique de titane, il est reco"1!1:"1Ddable d'¯-,mployer un excès de chlorure de sodium par rapport à 1  cu"'nbité d'acide sulfurique contenu dans la solution et il ccnvi --nt de maintenir l' ébullition du liquide jusqu'à ce nun tou le titane ait précipité.

   Il n'est pas nécessairecet effet de maintenir 
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 une tempéra bure de l'ordre de 1GG'C' l'ébullition pouvant C1Uê'si se faire sous dépression une tempereture inférieure. 



   En observant ces précautions, on obtient la précipitation complète du titane sous une forme telle qu'après calcina.tion il sait directement utilisable comme pigment. Comme sous- 
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 produits valorisables on recueille l'acide chlorhydrioue pt, le sulfate de sodium. 
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  EX.#L t: : EXìflL4 : Faire réagir IGG X' de rutile à HC% de Tiûp avec 45G Kg s. d'acide sulfurique à 60  Bé.   Apres     dissolut.lon,   laisser reposer la masse afin de décanter les impuretés éventuelles, puis s'assurer que tout le titane est à l'état titanique, filtrer éventuellement, puis ajouter 350   Kgs.   de chlorure de sodium dissous dans l'eau et porter le liquide à l'ébullition. Maintenir celle-ci jusqu'à précipitation complète du titane. Le précipité filtré, lavé et calciné vers 1000 C donne un pigment   parfaitement   blanc. 



   Il est bien entendu que les réactions et   chiffres   cités ci-dessus sont simplement   indiques    titre   d'exemple et nue des modifications peuvent être apportées à l'exécution du procédé décrit sans sortir du cadre de l'invention. 



   REVENDICATIONS 
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1.- Procédé de fabrication de bioxyde de titanepartir de minerais ou de produits   tita.nifères,   caractérisé en ce au'après traitement du minerai ou produit titanifère par l'acide sulfurique, on additionne la solution d'un chlorurealcalin et on porte 
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 le mélange à l'ébullitirn pour provoouer la précipitation du titane sous forme de sulfate basique, tandis que les impuretés restent en solution après quoi le sulfate basique est transformé en bioxyde de titane par calcination.

Claims

2.- Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce qu'avant l'ajoute du chlorure de sodium, la totalité du titane contenu dans la solution sulfurique est amené à l'état titanique.

3.- Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que le chlorure de sodium est ajouté en excès de la quantité nécessaire pour réagir avec l'acide sulfurique contenu dans la solution.

@ <Desc/Clms Page number 3> 4. - Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la réaction entre la solution sulfurique et le chlorure alcalin est accomplie en présence d'une quantité d'eau suffisante pour éviter la saturation au cours de l'ébullition.

5,- Procédé suivant les revendications 1 à 4, caractérisé en ce que l'ébullition est maintenue jusqu'.3. la précipitation complète du titane.

6.- Procédé de fabrication du bioxyde de titane à partir de minerais ou de produits titanifères, en substance comme cidessus décrit.