BE456436A - - Google Patents

Description

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  "Procédé de fabrication de jaune d'oxyde de fer" 
Comme on le sait, on distingue essentiellement deux groupes de couleurs jaunes d'oxyde de fer. L'un de ces groupes est carac- térisé par une gamme de   couleurs   allant du jaune ocre au brun terre de Sienne, et par des propriétés glaçantes ou vernissantes des pigments. Le deuxième groupe, qui est de plus grande valeur,   'se   trouve dans une gamme de couleurs comprise entre l'ocre et le jaune clair, et il se distingue par le bon pouvoir couvrant de ses pigments. 



   Il est connu de fabriquera des couleurs jaunes d'oxyde de fer du deuxième groupe mentionné, en précipitant des solutions de sel ferreux par des alcalis ou des carbonates alcalin/terreux et en les oxydant simultanément par insufflation intensive d'air ou par addition d'autres oxydants. 



   Or, suivant l'invention, on a découvert que l'on obtient du jaune d'oxyde de fer d'un ton spécialement clair et lumineux, et d'un grand pouvoir couvrant ainsi que d'une bonne miscibilité lorsque, pour la mise en oeuvre du prodédé connu, on emploie une solution de sulfate de fer qui a été oxydé à l'air, complètement ou partiellement à l'état solide, jusqu'à ce que la teneur ferrique du sel de fer dans la solution à précipiter soit d'environ 6 à 30% par rapport à la teneur totale en fer. 



  Une attaque du sulfate ferreux par l'air à la température de la chambre entre moins en considération du point de vue industriel en raison des longuesdurées de réaction. 

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   L'oxydation partielle à l'air du sulfate ferreux solide'' est au contraire réalisée de préférende à des températures comprises entre 40 et 120 . 



   Si la quantité totale du   sel   ferreux à précipiter est oxydée à l'état solide, il faut faire passer sous la forme ferrique au moins 8% du fer total. La solution à précipiter peut dépendant être composée également d'une solution de sulfate ferreux   industrielle   habituelle et du sulfate de fer partiellement oxydé y l'air, à l'état solide, suivant l'invention   @   Le degré d'oxydation et le   rapport   de mélange doivent être accordés l'un sur l'autre de/telle que la fraction ferrique dans la solution de sel de fer à précipiter atteigne environ 6 à 30% de la teneur totale en fer. 



     L'utilisation   de sulfate ferreux solide partiellement   @   -oxydé donne à vrai dire toujours les   pigments   clairs et couvrant bien désir6s. On a cependant établi que l'oxydation partielle du sulfate ferreux ind striel ne se réalise pas toujours de la même façon, en sorte que l'on ne réussit pas à obtenir des couleurs d'une valeur régulièrement tout à fait constante. 



   Or, on a découvert, suivant l'invention, que l'on obtient avec certitude les pigments plus clairs, couvrant bien àt d'une valeur toujours constante, lorsqu'on réalise l'oxydation partielle du sulfate ferreux solide à l'air en présence de 0,5 à 5% d'une substance alcaline, telle que par exemple du carbonate de sodium. Les limites données de la quantité de l'addition alcaline résultent des observation suivantes. 



  Si   l'a   quantité ajoutée est inférieure à 0,5% il ne se produit plus d'action régulatrice perceptible. Lorsque les additions alcalines sont supérieures à 5% du sulfate ferreux, on obtient des tons de couleur sales dans la gamme tirant sur le brun. Avec de 0,5 à 5% de carbonate de sodmmm, l'oxydation partielle du sulfate ferreux solide est réglée de telle façon que l'on est assuré d'obtenir une couleur de valeur déterminée, dans le ton clair, couvrant bien, du jaune d'oxyde de fer. 



   Exemple 1. 



   Du sulfate ferreux industriel solide est exposé à l'air, à une température de 75 , jusqu'à ce que 7 à 10 % de la teneur en fer soient oxydés et   transformer!   en for ferrique. Dans une solution contenant, par litre, 250 g du sel de fer oxydé, on introduit, tout en agitant et insufflant de l'air, en l'espace de 12 heures, la quantité équivalente de solution de carbonate de sodmum Ensuite, on agite encore pendant   5   heures, à une température de 65 à/70 , tout en continuant à insuffler de l'air. 



   Le jaune d'oxyde de fer   précipité   est   filtéé,   lavé jusqu'à ce qu'il soit exempt de carbonate de sodium, et séché. 



  Le pigment obtenu est d'un exellent ton clair et lumineux,   et¯   

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 possède une miscibilité et un pouvoir couvrant remarquables. 



     .   Exemple 2. 



   Du sulfate ferreux cristallisé industriel est mélangé avec 1,5% de carbonate de sodium, et exposé pendant 12 heures à l'air, à une températune de 60 , Avec 25 parties du sel oxydé, qui contient environ 12% de fer ferrique et 22 % de fer ferreux, et 75 parties de sulfate ferreux industriel,   d'une   teneur ferrique d'environ 2%, on prépare une solution contenant
250 g par litre, dont la fraction ferrique s'élève à environ
9,5% de la teneur en fer totale.

   Cette solution est, comme 
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 dans l'exemple.1, mise en réaction .avec la Quantité é,%ivajyie et oxydée enoe la petite quantité he ca ona, ;;' sodium de Cdrbonatode sôdiu)Toxy3.a.tion u8rTieli5 u sulfate ferreux' solléte est .ceC;.L00 'ue G0l.1.0 .I.'",""DJl 1*ùé i' on 'oot1.ent' 'dll\l ;;ja:#e d'oxydé de fer, couvrant et clair, ayant toujours le, même valeur désirée   de coloration,   même lorsque l'on part de sulfate ferreux industriel de qualité variable. 



   L'oxydation définitive en solution aqueuse peut d'ailleurs être réalisée également sans introduction d'air, lorsque, par une agitation énergique, on veille à ce que le liquide vienne   ou contact   intime avec l'air. Il faut alors bien entendu des durées de réaction beaucoup plus longues. 



   REVENDICATIONS. 



   1. Procédé de fabrication de jaune d'oxyde de fer par précipi- tation de solutions de sel ferreux par des matières alcalines, avec oxydation par l'air, caractérisé en ce qu'on précipite une solution de sulfate de fer qui a été oxydé totalement ou      partiellement à l'état solide, à l'air, utilement à des 
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 ,¯ "températures comprises entre 40 et 130% dans une mesure telle que la teneur ferrique du sel de fer dans la solution à précipiter soit d'environ 6 à 30% par rapport à la teneur en fer totale.

Claims (1)

1. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'oxydation partielle du sulfate ferreux solide est opérée en . présence de 0,5 à 5% d'une substance basique, telle que, par exemple,le carbonate de sodium.

   3. Procédé tel que décrit plus haut et notamment aux exemples 1 et 2.

   4. Jaune d'oxyde de fer obtenu par le procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3,