CH90308A - Procédé de transformation de l'ammoniaque synthétique en un produit solide, utilisable pour l'agriculture. - Google Patents

Description

  Procédé de transformation de l'ammoniaque synthétique eu un produit solide,  utilisable pour l'agriculture.    L'invention a pour objet un procédé per  mettant d'obtenir du chlorure d'ammonium à  l'état solide et utilisable pour l'agriculture  par réaction d'ammoniaque synthétique avec  de l'acide carbonique et du sel marin.  



  En général, le chlorure d'ammonium obtenu  en mettant l'acide carbonique en présence  d'ammoniaque et de sel     marin    est dissous et  mélangé aux carbonates de soude et d'am  moniaque, et des cristallisations ou précipi  tations fractionnées ne réussissent pas à l'ob  tenir assez exempt de sel et d'alcali pour les  besoins de l'agriculture, qui exigent aussi  que le chlorure d'ammonium soit à l'état  solide; or, il est essentiel d'éviter l'évapora  tion des solutions, qui serait très dispendieuse.  



  Un procédé connu, qui permet d'obtenir  le chlorure d'ammonium à l'état solide, sals  évaporation, consiste     lorsque    la précipitation  du bicarbonate de soude est effectuée, à     sa-          turor    les eaux-mères de sel, à y ajouter de  l'ammoniaque, à transformer celle-ci, par  l'acide carbonique, en carbonate neutre et à  refroidir. La presque totalité du chlorure    d'ammonium se précipite. On peut alors     re-          dissoudre    du sel dans la soAution, bicarbonater  et ainsi de suite, de sorte qu'une quantité  donnée de liquide peut fournir successive  ment, salns évaporation, des quantités très  grandes de bicarbonate et de chlorure à l'état  solide.  



  Toutefois, eu opérant suivant ce procédé,       clans        lequel        ou        sature        les     par  leur passage dans sne masse de sel solide,  on détermine une précipitation partielle du  chlorure d'ammonium sur le sel employé.  De plues, lors rie la carbonatation ultérieure,  une partie du sel se préeipite avec le chlorure  d'ammonium et le souille.  



  Dans le procédé faisant l'objet de la pré  sente Invention et qui permet d'éviter ce  double inconvénient, on ajoute aux eaux-mires,       après        préeipitatio         du        bicarbonate,    une     quan-          tité    de chlorure clé     ,odeur     telle     qu'il    reste       dissous    pendant toute la.

   durée des     op-'rations     suivantes et ne se     mélange    pas, par suite,       au    chlorure     d'ammonium.        Üti    ajoute     ensuite     de     l'ammoniaque,        huis    la     quantité    d'acide      carbonique nécessaire pour la transformer en  carbonate neutre, et on refroidit la solution,  de manière à précipiter le chlorure d'ammo  nium, qu'on porte ensuite à une température  voisine de 70   pour en détruire l'alcalinité  résultant des eaux-mères alcalines qu'il     con-          tient    encore.  



  On dissout alors à nouveau du chlorure  de sodium dans la solution réchauffée, et on  envoie un courant d'acide carbonique pour  précipiter le bicarbonate de soude et le même  cycle d'opérations peut à nouveau se répéter.  



  Néanmoins, le chlorure d'ammonium ainsi  obtenu contient, même après centrifugation,  des eaux-mères alcalines et cette alcalinité  jouerait un rôle néfaste pour l'agriculture.  C'est pour s'en débarrasser que conformément  à la présente invention, le chlorure d'ammo  nium est porté à une température voisine de  70   C. A cette température, les carbonates  de soude des eaux-mères réagissent sur le  sel ammoniac en donnant du carbonate d'am  moniaque qui est éliminé par la chaleur, en  même temps que celui qui existait déjà dans  lesdites eaux-mères et le chlorure d'ammonium,  parfaitement neutre, ne contient plus que 1  à 3 @ù de chlorure de sodium, résultant de  la transformation du bicarbonate et insuffisant  pour nuire à la qualité du produit.  



  Après tutn certain nombre de précipitations  alternées de bicarbonate et de chlorure d'am  monium, toutes les impuretés du sel se con  centrent dans les eaux-mères et, en parti  culier, les sels magnésiens. Oit pourra éliminer  les impuretés et remettre le liquide en état  de servir par un procédé approprié qui tient  compte du fait qu'il s'agit ici de préparer  des     engrais.    Le magnésium, par exemple, sera  avantageusement précipité à l'état de phos  phate ammoniaco-magnésien dans les liqueurs  ammoniacales d'où le chlorure d'ammonium  est déposé;     oit    le retrouvera donc avec celui-ci.  



  Quand l'ammoniaque synthétique employée  est     e%traite    des appareils de production directe  ment sous la forme liquide = ce qui est en       particulier    le cas lorsqu'on emploie pour la  produire les     livperpressions    - sort passage  de l'état liquide à l'état gazeux produit une    quantité de froid considérable qui peut     être     utilisée pour le refroidissement de la solution       d'oii    est déposé de chlorure     d'ammonium.    Il  faut donc se     garder    d'envoyer directement  l'ammoniaque liquide dans le bain où elle  est carbonatée, puisqu'il y aurait simple neu  tralisation du froid en question par la chaleur  de dissolution ou de réaction,

   laquelle sera.  bien plus rationnellement éliminée par une  circulation d'eau.  



  Par conséquent,     l'ammoniaque    est de pré  férence évaporée au contact de la solution  de chlorure d'ammonium à refroidir et cette  ammoniaque gazeuse est envoyée dans     tin     autre bac oit s'accomplit la dissolution dans  la saumure, refroidie par une circulation d'eau.  On pourra, s'il en est besoin, augmenter les  quantités de froid disponibles en utilisant la  détente avec travail extérieur de     l'ammoniaque.     



  Une observation analogue pourrait être  faite relativement à l'emploi de l'acide car  bonique destiné à la précipitation de la soude,  quand cet acide carbonique se trouve à l'état  solide ou liquide, et, dans ce cas, il pourra  être ramené à l'état gazeux dans un serpentin  ou système tubulaire plongé dans le liquide  à refroidir, pour être envoyé sous cet état  dans le récipient oit il provoque la précipi  tation.

Claims (1)

1. REVENDICATION Procédé de transformation de l'ammoniaque synthétique en titi produit solide, utilisable pour l'agriculture, en faisant réagir l'ammo niaque synthétique avec de l'acide carbonique et du sel marin, procédé caractérisé en ce qu'on ajoute aux eaux-ntéres, après précipi tation du bicarbonate de soude formé, une quantité de chlorure de sodium telle que ce chlorure reste dissous pendant toute la durée des opérations suivantes et ne se mélange pas, par suite, au chlorure d'ammonium, cri ce qu'on ajoute ensuite de l'ammoniaque,

   puis la quantité d'acide carbonique nécessaire pour la transformer en carbonate neutre et enfin en ce qu'on refroidit la solution, de manière à précipiter le chlorure d'ammonium, qu'on porte ensuite à une température voisine de 70 C pour en détruire l'alcalinité résul tant des eaux-mères alcalines qu'il contient encore, caractérisé en plus en ce qu'on dis sout à nouveau du chlorure de sodium dans la solution réchauffée, qu'on envoie un courant d'acide carbonique de manière à précipiter le bicarbonate de soude, et répète sur les eaux-mères les opérations précédentes.

   <B>SOUS-REVENDICATIONS:</B> 1 Procédé selon la revendication, caractérisé en ce qu'on utilise l'évaporation de l'am moniaque pour refroidir la solution qui doit déposer le chlorure d'ammonium, et qu'on envoie l'ammoniaque ainsi vaporisée dans la solution où elle est absorbée, la chaleur produite par. cette dernière réaction étant éliminée par une circulation d'eau. Procédé selon la revendication, caractérisé en ce que la solution est refroidie par l'évaporation d'acide carbonique, celui-ci étant ensuite envoyé à l'état gazeux dans la solution.

   Procédé selon la revendication et les sous- revendications 1 et 2, caractérisé en ce que les quantités de froid disponibles sont augmentées en utilisant la détente, avec travail extérieur, de l'ammoniaque et de l'acide carbonique.