BE421045A

BE421045A -

Info

Publication number: BE421045A
Authority: BE

Description

@ "PROCEDE POUR LA FABRICATION DE SOLUTIONS CONCENTREES DE BISULFITE DE SODIUM ET DE BISULFITE DE POTASSIUM"
Pour certaines applications industrielles, on obtient des solutions concentrées de bisulfite de sodium en saturant des solutions de carbonate de sodium avec de l'anhydride sulfureux.

Etant donné le prix relativement élevé de la soude, on a essayé à plusieurs reprises de remplacer celle-ci par un mélange, sen- siblement moins coûteux, de sel de Glauber, c'est-à-dire de

sulfate de sodium, et de pierre à chaux, c'est-à-dire de car- bonate de calcium, ou de chaux éteinte, c'est-à-dire d'hydrate de calcium. En préconisant ce procédé, on considère la possi- bilité de précipiter d'un tel mélange le sulfate de calcium, c'est-à-dire le gypse. Il y aurait en même temps formation de carbonate de sodium ou d'hydrate de sodium, qui réagit avec de l'anhydride sulfureux.

Toutefois, comme la solubilité de l'hydrate de calcium dans l'eau est à peu près la même que celle du sulfate de calcium, et que la solubilité du carbonate de calcium est encore sensiblement plus faible, la transfor- mation envisagée ne pouvait pas se réaliser. On connaît, il est vrai, un procédé pour la. production d'une solution de bisulfite de sodium, basé sur l'action du sulfate de sodium sur une solution déjà préparée de bisulfite de calcium, cette solution étant constituée, comme d'habitude, de calcaire ou de chaux, d'eau et d'anhydride sulfureux.

Etant donné que la solu- bilité dans l'eau du bisulfite de calcium est sensiblement plus élevée que celle du carbonate de calcium, et même que celle de l'hydrate de calcium, il est possible de précipiter le calcium d'une solution de bisulfite de calcium, complètement ou partiellement, suivant la quantité de sulfate de sodium introduite dans la solution, et sous forme de sulfate de cal- cium. Comme, pour certains usages, la présence d'une grande quantité de sulfate de sodium dans la solution de bisulfite de sodium n'est pas désirable, et que, par contre, la présence d'une certaine quantité de bisulfite de calcium dans cette même solution n'est pas nuisible, il semblerait indiqué d'in- troduire le sulfate de sodium en une quantité moindre que celle correspondant au rapport stoechiométrique.

La faible concentration de la solution de bisulfite de

sodium ainsi obtenue, concentration qui correspond à la solu- bilité dans l'eau, du bisulfite de calcium, constitue un désavantage très important de ce procédé. Par contre, la solubi- lité du bisulfite de sodium dans l'eau est sensiblement supé- rieure et atteint environ 43 pour cent en poids de la solu- tion. Pour obtenir une solution concentrée, il serait nécessaire d'évaporer une solution obtenue de cette façon. Toutefois, les frais d'une telle concentration deviennent si élevés qu'un procédé de ce genre ne pourrait trouver aucune appli- cation industrielle.

L'objet de la présente invention consiste en un procédé pour la production d'une solution de bisulfite de sodium con- centrée à environ 40%. obtenue en partant de sulfate da sodium, de calcaire ou de chaux, d'anhydride sulfureux et d'eau, et n'ayant qu'une faible teneur en sulfate de sodium, l'évaporation de la solution étant, dans ce cas, évitée.

Le procédé suivant l'invention est de préférence exécuté conne suit:
On introduit d'abord de l'anhydride sulfureux dans une solution concentrée de sulfate de sodium, laquelle reste en contact avec des combinaisons (oxyde, sulfite, carbonate et analogues) de calcium insolubles ou peu solubles, qui ne sont pas susceptibles de donner naissance à des sels de sodium autres que le bisulfite de sodium. Le bisulfite de calcium formé lors de ce processus réagit avec le sulfate de sodium, ce qui donne lieu à la formation d'une solution de bisulfite de sodium et d'un précipité de sulfate de calcium. De cette façon, on obtient la dissolution de quantités toujours nou- velles de la. combinaison de calcium introduite, lesquelles, après avoir réagi avec la solution, sont à leur tour préci- pitées sous forme de sulfate de calcium.

De ce fait, la

solution s'enrichit de plus en plus en bisulfite de sodium, processus qui peut se poursuivre jusqu'à la saturation. La combinaison de calcium en question est soit du calcaire brut, soit une autre combinaison de calcium obtenue par un traitement approprié de calcaire. La. solution de sulfate de sodium est préparée en partant soit de sel de Glauber, c'est-à-dire de sulfate de sodium hydraté, soit du sel déshydraté, et est employée en excès par rapport au calcium appele à être pre- cipité trous forme de sulfate. Il en résulte que la solution concentrée de bisulfite de sodium, séparée du sulfate de calcium par filtration, contient une quantité importante de sulfate de sodium.

La deuxième phase du procédé suivant l'invention a pour objet l'élimination de la majeure partie de ce sulfate de sodium. Cette élimination est réalisée par l'introduction, dans la solution, d'anhydride sulfureux et d'une nouvelle quantité - cette fois-ci en excès - de combinaisons de cal- cium insolubles ou peu solubles, qui ne sont pas susceptibles de donner lieu à la formation de combinaisons de sodium autres que le bisulfite de sodium. Le bisulfite de calcitun qui ré- sulte de cette opération réagit avec le sulfate de sodium, ce qui dorme à nouveau lieu à la formation d'un précipité et d'une solution concentrée de bisulfite de sodium obtenue après séparation du dit précipité par filtration.

Cette solution possède une teneur insignifiante en bisulfite de calcium, dont le rôle est négligeable pour la raison que le bisulfite de calcium est sensiblement moins soluble dans une solution concentrée de bisulfite de sodium que dans l'eau.

La préparation de solutions concentrées de bisulfite de potassium s'opère de la même façon.

EXEMPLES.

1) On introduit, dans une solution de 3,2 tonnes de déca-hydrate de sel de Glauber dans 2 mètres cubes d'eau, 500 kg. de calcaire finement broyé. Le liquide contenant la substance en suspension est agité pendant 5 heures et saturé avec de l'anhydride sulfureux. On procède alors à la sépara- tion du précipité par filtration et l'on introduit dans la solution 350 Kg. de chaux vive. On fait suivre, pendant 3 heures, par une nouvelle saturation avec de l'anhydride sulfureux, tout en agitant. Après séparation du précipité par filtration, on obtient une solution concentrée de bisulfite de sodium, presque exempte de sulfate de sodium.

2) On broie finement 1,4 tonne de sulfate de sodium anhydre ensemble avec 450 kg de chaux vive. A l'aide d'un dispositif approprié, on amène le mélange continuellement, pendant trois heures, dans un réservoir refroidi contenant 4 mètres cubes d'eau; en même temps, on agite et on sature le liquide avec de l'anhydride sulfureux. L'agitation et la saturation se poursuivent encore pendant 2 heures. Après sé- paration du précipité, par filtration, on introduit dans la solution une bouillie refroidie constituée par 150 Kg. de chaux, 100 litres d'eaa et une certaine quantité d'anhydride sulfureux, cette solution étant encore, pendant une heure et demie, agitée et saturée avec l'anhydride sulfureux. Après séparation du précipité par filtration, on obtient une solu- tion concentrée de bisulfite de sodium exempte de sulfate de sodium.

Claims

REVENDICATION.

@ Procédé pour la préparation de solutions concentrées de bisulfite de sodium ou de bisulfite de potassium, en par- tant de sulfates, caractérisé en ce que de l'anhydride sul- fureux est introduit dans une solution concentrée de sulfate de sodium ou de sulfate de potassium, qui reste en contact avec des combinaisons de calcium insolubles ou peu solubles qui ne sont pas susceptibles de donner lieu à la formation de sels autres que des bisulfites, et qu'on sépare par fil- tration le précipité de sulfate de calcium, la réaction s'ope- rant en deux phases et de telle manière que, dans la première phase du procédé, on emploie du sulfate de sodium ou du sulfate de potassium en excès, tandis que, dans la deuxième phase qui suit, on agit avec la combinaison de calcium en excès, sur la solution obtenue du mélange de sulfate de sodium et de bisul- fite de sodium,

ou de sulfate de potassium et de bisulfite de potassium, ce qui permet d'obtenir des solutions concentrées de bisulfite de sodium ou de bisulfite de potassium, sans devoir procéder à l'évaporation de l'eau.

"Procede pour la fabrication de solutions concentrées de bisulfite de sodium et de bisulfite de potassium- - Nous nous permettons de vous signaler qu'une erreur s'est glissée dans la. raison sociale de la déposante mentionnée ci-dessus en première part : la. mention "à Tomaszow" doit être remplacée par "de Tomaszow" En outre, et à la demande, des déposants, nous vous rions de vouloir bien substituer, à La page Z, lignes 2, 6, EMI7.1 et 19, le mot "hydroxyde"' au mou "hydrate*..

' Ci-joint, nous vous remettons la sonne de: Frs. 30,en timbres, fiscaux, pour acquit de la taxe de régularisation.

Nous annexons également une copie timbrée de la présente, en vous priant de bien vouloir nous la renvoyer revêtue de la certification d'usage.

Nous autorisons l'Administration à joindra copie de cette lettre- rectificative à toute copie du brevet correspondant.

Dans l'attente da votre accusé de réception, nous vous prions d'agréer, Monsieur le Directeur Général, l'assurance de notre haute considération.

ANNEXES 5 timbres. fiscaux de 6 Frs.