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    @   "   Prooédé   de préparation de nitrate alcalin par réaction de   ohlorure     aloalin   aveo des nitrates de   calcium,   de magnésium, d'aluminium ou de fer ". 



   La préparation de nitrates alcalins par réaction de solu- tions des chlorures alcalins avec du nitrate de calcium, de ma- gnésium ou d'aluminum, à froid ou à chaud, est oonnue et a déjà été fréquemment proposée. 



   Le rendement obtenu jusqu'ioi est toutefois très défectueux La réaotion ne s'effectue que de manière incomplète, étant   dnnré   que l'équation, par exemple : 
Ca (Azo3)2 + 2 KCI = 2 KAz03 + CaCI2, est réversible. 



   Par exemple, on obtient, suivant un procédé prinoipalement appliqué à l'heure aotuelle, à partir de 120 gr de chlorure de potassium et 200 gr. de nitrate de calcium, c'est-à-dire même aveo un excès de 50   %   en nitrate de oaloium, seulement 50 gr. de ni trate de potassium, ce qui correspond à un rendement de 30 % seulement. Tous les essais effeotués jusqu'ici dans cette 

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 direotion et les propositions faites en oe sens n'ont pu se développer, paroe qu'ils ne sont nullement économiques. 



   Il a été fait la constatation surprenante que l'on peut accroître jusqu'à   80 %   et davantage le rendement en nitrate de potassium lorsqu'on ajoute graduellement de l'aloool, en agitant, à la solution aqueuse de chlorure de potassium et de nitrate de calcium, magnésium, aluminium ou fer, ou lorsqu'on effeotue la réaction dans de l'alcool dilué. Il se précipite alors du nitrate de potassium sous forme de farine xxx cris- talline, qui peut être faoilement séparée de la liqueur-mère et qui, après lavage avec de faibles quantités d'alcool et séchage, constitue déjà un produit susoeptible d'être mis dans le   commerce.   



   L'utilisation d'alcool pour la séparation de mélanges de sels est oonnue en elle-même et a également déjà été propo- sée pour séparer, par lessivage, du   ohlorure   de magnésium à partir de sels de potassium, ainsi que pour la préparation de nitrate aloalin et de chlorure d'ammonium à l'état pur. Toute- fois, dans le présent procédé, il ne s'agit pas d'une sépara- tion, mais le progrès techique réalisé oonsiste dans   l'aoorois-   sement important, atteint de cette manière, du rendement en nitrate de potassium, par l'addition d'aloool, les oonditions réaotionnelles sont, comme il a été constaté, modifiées de façon telle que la réaction est presque complète. 



   Comme l'aloool peut être faoilement réoupéré de la li- queur-mère, de manière connue, par distillation, l'invention fournit un moyen de préparer du nitrate de potassium d'une manière si favorable que celui-ci peut dorénavant également être utilisé de façon générale comme engrais. 



   Le procédésuivant l'invention possède encore l'avantage qu'on peut utiliser le chlorure de potassium également sous for- me de sels bruts ou de produits intermédiaires, par exemple sous forme de   oarnallite   (KCI.MgCI2), étant donné que le ohlorure de 

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 magnésium est bien soluble dans l'alcool. 



   On peut évidemment, au lieu de partir de substances tel- les quele nitrate de calcium et analogues,- qui sont obtenues par exemple par dissolution de pierre à chaux ou de magnésite dans de l'aoide nitrique,- également partir de mélanges na- turels, tels que la dolomie et dissoudre celle-cidans de l'acide nitrique, de façon à obtenir des ni trates doubles. 



  En outre, on peut utiliser avantageusement toutes les solu- tions de nitrate de   calcium,   de magnésium, d'aluminium ou de fer, séparément ou en mélange, qu'on obtient dans d'autres prooédés, par exemple lors de la préparation de magnésie à partir de dolomie. 



   Dans la   liqueur-mère ,   séparée du nitrate de potassium, on peut, avant ou après la séparation de l'alcool par distil- lation, récupérer de manière oonnue les quantités restantes des matières premières et les utiliser pour demouvelles réao- tions. Les chlorures de calcium , magnésium, aluminium ou fer formés par là réaction peuvent être obtenus comme tels,à partir de la liqueur-mère , par évaporation, ou être trans- formés par des procédés connus en leurs hydrates ou   oarbona-   tes, qui peuvent alo rs fburnir à nouveau, par dissolution dans de l'acide nitrique, les nitrates employés comme matière pre-   mière,   de sorte qu'on peut ainsi réaliser un prooédé cyclique. 



   Au lieu d'alcool éthyliques qu'on désigne habituellement purement et simplement sous le nom d'alcool, on peut naturelle- ment aussi utiliser un   au tre   oarbinol, par exemple du méthanol. 



  En;outre, il n'est également nullement nécessaire que les al-   oools soient purs ; peut au contraire également employer des   produits bruts appropriés, par exemple de l'alcool dénaturé ou de l'alcool obtenu de lixiviation de sulfite . 



     Exemple -   Dans 500 cm3 d'une solution de nitrate de cal- cium, qui contient par litre   400   gr. de Ca (Az03)2 , on dis- 

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 sout, en ohauffant à 40  C environ, 120 gr de ohlorure de   potas-   sium, A cette liqueur on ajoute graduellement, en agitant 500 à 600 cm3 d'aloool dénaturé ; il se produit bientôt un fin pré- oipité. Après refroidissement à 100 C, le nitrate de potassium précipité est séparé de la liqueur-mère dans un filtre à vide et est lavé avec un peu d'alcool.

   Après le séchage, qui peut être effectué rapidement et facilement en raison de la faible teneur en humidité, le nitrate de potassium obtenu constitue   uns   farine cristalline blanche, qui est presque chimiquement pure et qui ne contient que 0,35 % de   ohlore.   Le rendement est de 132 gr, c'est-à-dire de plus de 80% rapporté àu chlore de   potas-   sium. 



   Il a été ohoisi à dessein, dans cet exemple, exaotement les   mânes   proportions que dans le prooédé   oonnu,   auquel on s'est référé au début de la présente desoription,   o'est-à-dire   dans un procédé dans lequel, oomme il a pu être établi par des essais de oontrôle, on n'obtient au maximum que 50 gr,   o'est-à,-   dire que   30 %   de nitrate de potassium. Un excès de 50% en ni- trate de calcium, tel qu'il est néoessaire pour le procédé oon- nu, n'est en aucune manière néoessaire dans le procédésuivant l'invention.

   Même lors de l'utilisation de 145 gr. de chlorure de potassiun,   o'est-à-dire   d'un excès de 30% seulement en ni- trate de oaloiun, le nitrate de potassium a été, en opérant suivant l'exemple déorit oi-dessus, encore obtenu aveo la faible teneur de 0,35% seulement de cholre, aveo le même rendement de plus de 80 %. Si l'on diminue encore le rapport entre les quan- tités utilisées de ohlorure de   pota ssium   et de nitrate de eal- oium, le rendement reste le   morne,   toutefois, le mitratede potas- sium obtenu renferme plus de chlore.

   Nais on peut   également,pour   des applications industrielles, opérer aveo les quantités oor- respondant sensiblement à l'équation représentant la. réaction, étant donné qu'une   teneurùen   chloruresdans le nitrate de potas- sium n'est pas toujours nuisible dans des   engraàa .   En utilisait 

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 180 gr. de chlorure de potassium: on a obtenu 200 gr de nitrate de potassium, qui est suffisamment pur pour être utilisé oom- me engrais. Le rendement était ioi également de 80 %. 



   On peut, de la même manière, au lieu de nitrate de   oal-   oium, également utiliser du nitrate de magnésium ou les nitra- tes d'aluminium et de fer, séparément, ainsi que leurs mélan- ges.

Claims

RESUME L'invention concerne : 1*. Un procédé de préparation de nitrate alcalin par réaction de chlorure alcalin avec des nitrates de calcium, de magnésium, d'aluminium ou de fer, en phase aqueuse, oaraotéri- sé en ce que la réaction est effectuée en présence d'alcool.

2 . Un mode d'exécution du procédé suivant 1 , caracté- risé en ce que l'alcool est utilisé sous fbrme de produits bruts appropriés, par exemple sous forme d'alcool dénaturé ou de l'alcool obtenu de lixiviation de sulfite.

3 . L'utilisation, dans le procédé suivant 1 et 2 , au lieu d'aloool, d'autres oarbinols, par exemple de méthanol.