BE360978A

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Publication number: BE360978A
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Description


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  "   Procédé   pour la production d'acide nitrique concentré en partant de l'oxydation de l'ammoniaque." Il est connu que dans les procédés employés connu jus- présent pour transformer qu'à en acide nitrique, on obtient un acide ayant au maximum une concentration de l'NH3 
36  B,é qui   contient   environ les   50%   de c'est-à-dire concentration correspond à peu près à l'équilibre   quand 1'    on travaille à la pression atmosphérique à la température de 20 à 30  HNO3-Cette et avec des gaz contenant 10   à   12% de NO, sans adjonction d'oxygène. 



   Il est également connu quten faisant réagir di- rectement 1'N2O4 liquide avec de   l'eau   et de l'oxygène sous pression, on peut obtenir de l'HNO3 concentré,selon la réac- tion. 



   2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 
Mais si les oxydes nitrux sont produits par oxydation catalytique de 1'NH3 avec l'oxygène de   l'aire   

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 la quantité d'eau qui se forme dans la combustion est de beaucoup supérieure à la quantité nécessaire pour la réac- tion et, par conséquent, il n'est pas possible d'obtenir de l'acide concentré. 



   En effet,de l'équation 
 EMI2.1 
 il résulte qu'il serait théoriquement possible de produire un acide à la concentration maximum de 77%, mais en consi- dérant que le rendement de la conversion est d'environ 90%. on comprend que la concentration sera inférieure à 70%. 



   Le but de la présente invention est d'arriver à produire de l'acide concentré en partant de l'oxydation de l'NH3, 
Un sait que la transformation des oxydes d'azote en acide nitrique par absorption dans l'eau se produit d'autant plus régulièrement que la pression est plus grande. 



   Étant donné que la compression du mélange d'oxydes d'azote saturé d'humidité n'est pas réalisable dans les compresseurs ordinaires, à cause de la corrosion que ces gaz produisent sur les métaux ordinaires et sur les lubrifiants, on a dé- jà proposé d'effectuer l'oxydation de l'NH3 directement sous pression. On a cependant constaté que le rendement de l'oxydation sous pression est sensiblement inférieur à celui obtenu à la pression atmosphérique; cela s'explique par le fait que la réaction d'oxydation 
4NH3+ 502 = 6H2O + 4NO se produit avec une augmentation de volume. 



   La présente invention fournit le moyen de sur- monter cette difficulté; elle consiste à faire l'oxydation de l'NH3 à la pression atmosphérique, à condenser par re- froidissement les vapeurs d'eau et à comprimer les gaz ni- treux à l'aide d'un turbo-compresseur construit en acier 

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 à teneur en chrome   élevée.   



   Un acharna au procède est   represente   au plan   annexe,   sans pour   celà   limiter l'invention aux détails qui y sont représentes. 



   L'air et l'NH3 sont envoyés, dans les propor- tions voulues au moyen de soupapes de réglage - 2 - et - 2a -, dans la chambre   d'oxydation -   3 - où, au contact   d'un   catalyseur approprie, l'NH3 se combine avec l'oxygène, produisant des oxydes nitreux et des vapeurs d'eau. Les gaz sortant de la chambre   d'oxydation   à temperature élevée sont envoyés dans la   chaudière - 4 -   et de là passent dans le refrigerant - 5- où ils sont finalement (ultérieurement   refroidis.   



   La   chaudière,   tout comme le   réfrigérant,   doit avoir un petit volume par rapport   à   la surface de trans- mission; dans ces conditions, l'NO contenu dans les gaz n'a pas le temps de s'oxyder et de se transformer en NO2   '.   et, par conséquent, ne peut reagir avec   l'eau* Dans'le   sé- parateur - 6 - on   separe   alors de l'eau contenant une très petite quantite   d'acide   nitrique,

   tandis que les gaz   ni-   treux sont aspirés par le turbo-compresseur -7 - et in- troduits sous pression dans la chambre d'oxydation - 8 La transformation rapide de NO en NO2 est facilité par   la'   présence   d'oxygène   provenant du tuyau - 9 
La   chambre -     8 - est   refroidie, ce qui favorise la transformation de   111'4 2 en   N2O4. L'eau en excès est   evacuee   par le robinet - 6a -, tandis que la pompe centri- fuge -7a- envoie, au sommet de la colonne d'absorption -8a- qui est également enerigiuqment refroidie, la quantietene- cessaire à la reaction avec les oxydes nitreux. 



   Le liquide evacue par le trop-plein circulaire dans la chambre inférieure, tandis que les gaz   provenant-,du   bas doivent barboter dans le liquide;dans ces conditions,, 

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 grâce à la basse température et à la pression élevée, les oxydes d'azote se dissolvent complètement. 



     Les   gaz   résiduels   sortent de la   colonne   d'ab- sorption par-la soupape de   décharge -   9a-. 



   Le liqueide qui sort ae la partie   inférieure   de¯la   colonne -   8a- est constitue d'acide nitrique   ailué   contenant l'excès d'azote en solution; il est envoyé dans la colonne de   réaction..   11 - rechuafiee à la température ae 50 à 60  C et mis en contact avec ae l'oxygène compri- me introduit par le robinet - 11a -. 



   Dans ces conditions, les oxyaes d'azote dis- sous reagissent avec l'eau résiduelle et l'oxygène et   forment   de l'acide nitrique concentré que   l'on   extrait par le rooinet - 11b -. L'excès d'oxygène est envoyé par le tuyau - 9 - dans la   chatnbra   d'oxydation - 8 -. 



   REVECNCIATIONS. 



   Procédé pour la production d'acide nitrique concentré en partant ae l'oxydation de l'NH3, caractérisé au   fait   que: 1 - l'oxydation de 1'NH3 est rai te à la pression aumos-   pnerique     et,   après condensation des vapeurs   d'eau   formées par la réaction, les oxydes nitreux sont comprimes par un turbo-compresseur en /acier au chrome. 



  2 - seule une partie ae l'eau de réaction est utilisée pour la réaction avec les oxyaes   d'azote,   tanais que la partie en excès est éliminée immédiatement après la conden- sation. 



  3 - les oxyaes d'azote sont absorbes par   barDotage   des gaz aans   l'acide   dilue   @   qui se l'orme dans la réaction. 

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Claims

4 - l'acide dilue qui contient, dissous, les oxydes ni- treux est transi'orme en acide concentre en l'oxydant avec de l'oxygène comprimé. Tandis que l'absorption <Desc/Clms Page number 5> d'azote se rait à basse température,cette deuxième phase de la réaction a lieu à température plus élevée.