BE377194A - - Google Patents
Info
- Publication number
- BE377194A BE377194A BE377194DA BE377194A BE 377194 A BE377194 A BE 377194A BE 377194D A BE377194D A BE 377194DA BE 377194 A BE377194 A BE 377194A
- Authority
- BE
- Belgium
- Prior art keywords
- glucinium
- fluoride
- double
- hydrate
- alkali
- Prior art date
Links
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 7
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 3
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 2
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 claims 1
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 claims 1
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 7
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 7
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 7
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 2
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 description 1
- 229910001508 alkali metal halide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008045 alkali metal halides Chemical class 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000137 annealing Methods 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- -1 glucinium halide Chemical class 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F3/00—Compounds of beryllium
- C01F3/005—Fluorides or double fluorides of beryllium with alkali metals or ammonium; Preparation of beryllium compounds therefrom
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
<Desc/Clms Page number 1>
Procédé de préparation d'oxyde de glucinium ou d'hydrate de glucinium à partir d'halogénures techniques doubles de glucinium et d'un métal alcalin, notamment de fluorures.
La présente invention concerne un procédé qui permet la fabrication d'oxyde ou d'hydrate de glucinium à l'aide de moyens relativement simples. Comme matière pre- mière on se sert d'halogènures doubles d'un métal alcalin et de glucinium, notamment de fluorures, tels qu'ils peu- vent être obtenus par simple traitement de glucinium au moyen d'un fluorure silico-alcalin.
Par suite de la nature très complexe, notamment des fluorures doubles d'un métal alcalin et de glucinium, il n'est pas possible de séparer complètement sous forme d'hydrate, le glucinium des solutions aqueuses de ces com- posés, par exemple par précipitation avec de l'ammoniaque.
De plus pour un emploi technique du précipité ainsi obtenu, un fait particulièrement désavantageux @
<Desc/Clms Page number 2>
consiste en ce que dans ce ,cas, même avec un lavage conti- nu du précipité à l'eau, on ne peut jamais obtenir un hy- drate libre de fluor, mais seulement un fluorure plus ou moins basique. Un semblable produit ne peut toutefois être employé ni pour la préparation d'oxyde de glucinium pur, ni pour celle d'autres composés de glucinium d'impor- tance technique. En fin de compte il s'y ajoute que le précipité obtenu d'après le procédé ci-dessus, est diffi- cile à filtrer et à laver en raison de sa constitution mucilagineuse.
D'après la présente invention, l'halogénure d'alcalin et de glucinium est traité avec une forte les- sive alcaline, qui contient le même métal alcalin que l'halogènure double. Si on se sert comme matière premiè- re de fluorure de potassium et de glucinium, on introduit ce fluorure dans une solution de potasse aussi forte que possible, tout en agitant parfaitement et de préférence à froid. L'action de la forte lessive décompose le fluo- rure complexe. Le fluorure de potassium se précipite quantitativement et peut être séparé par des moyens con- nus, par exemple par filtration ou centrifugeage, du bé- rylate de potassium restant en solution. Le liquide res- tant est fortement dilué et chauffé.
Il se forme un pré- cipité épais, facile à filtrer d'hydrate de glucinium, qui est complètement libre de fluor, et qui après lavage l'eau, est libre aussi d'alcalin. L'hydrate de gluci- nium peut être transformé par recuisson de manière connue en oxyde de glucinium.
On peut employer de préférence une lessive al- caline à environ 30% pour décomposer le fluorure double de métal alcalin et de glucinium. Comme température de chauffage la plus favorable pour la séparation du fluoru- re alcalin précipité en solutions fortement diluée on a trouvé qu'une température de 70 à 80 C est avantageuse.
Au lieu de diluer et chauffer la solution à
<Desc/Clms Page number 3>
teneur de glucinium, on peut éventuellement appliquer un traitement avec un acide, de façon à neutraliser l'alca- lin en surplus et à transformer le bérylate alcalin en sel de glucinium de l'acide en question, d'où on peut former l'hydrate par traitement à l'alcali. Mais on pratique le chemin indiqué ci-dessus est plus avantageux.
-: REVENDICATIONS;-
1 Procédé de préparation d'oxyde de gluci- nium ou d'hydrate de glucinium à partir d'halogènurcs dou- bles d'un métal alcalin et de glucinium, notamment de fluorures, caractérisé en ce que l'halogènure double de métal alcalin et de glucinium, notamment un fluorure dou- ble, est traité avec une forte lessive alcaline contenant le même métal alcalin que le fluorure double et qu'on continue à traiter la solution, pour la récupération d'hy- drate de glucinium, après séparation du précipité de fluo- rure alcalin.
**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.
Claims (1)
- 2 Procédé d'après 1 , caractérisé en ce qu'a- près séparation du précipité de fluorure de sodium, la solution est fortement diluée et est chauffée à environ 70 à 80 C. **ATTENTION** fin du champ CLMS peut contenir debut de DESC **.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BE377194A true BE377194A (fr) |
Family
ID=47505
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BE377194D BE377194A (fr) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BE (1) | BE377194A (fr) |
-
0
- BE BE377194D patent/BE377194A/fr unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| BE377194A (fr) | ||
| BE467262A (fr) | ||
| BE392551A (fr) | ||
| CH196339A (fr) | Procédé de fabrication de sulfate basique d'aluminium très pur. | |
| BE467134A (fr) | ||
| BE433390A (fr) | ||
| King | The substitution of sodium compounds for potassium compounds | |
| BE388372A (fr) | ||
| BE391522A (fr) | ||
| SU51125A1 (ru) | Способ разделени солей ниоби и тантала | |
| BE475446A (fr) | ||
| BE426314A (fr) | ||
| BE445801A (fr) | ||
| BE410408A (fr) | ||
| BE358068A (fr) | ||
| BE337706A (fr) | ||
| CH381222A (fr) | Procédé de préparation de dihydrodesoxystreptomycines | |
| BE423456A (fr) | ||
| BE477560A (fr) | ||
| BE334059A (fr) | ||
| BE373456A (fr) | ||
| BE472319A (fr) | Procédé pour l'obtention d'acide sulfurique et de chlorure de sodium | |
| BE568103A (fr) | ||
| BE497013A (fr) | ||
| BE360067A (fr) |