BE357678A - - Google Patents

Description

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  " Procédé de fabrication d'an engrais contenant du phos- phore, de l'azote et de la potasse ". 



   Un procédé moderne permet d'effectuer la transformation de la sylvinite en carbonate de soude d'une part, et d'autre part, en an mélange de chlorure de potassium et de chlorure d'ammonum, mélange qui a reçu le nom de " Potszote
Bien que ce Potazote renferme approximativement la totalité   du.   chlore contenu dans la sylvinite elle-même, ses Propriétés décalcifiantes sont très inférieures à celles de la sylvinite originelle puisque poar la même quantité de chlore le potazote approte au sol à la fois la potasse et l'azote dont il a besoin.

   Cependant ses propriétés   décal-   cifiantes sont encore jugées exagérées par certains lorsqu'il s'agit de son emploi dans des terres très pauvres en 

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 éléments calcaires, un peut lien entendu, édlD"'rel' . cette objection en mélangeant le cas échéant au, p01,azote une cher-   taine   proportion de calcaire ou de phosphate naturel impalpable, mais la présente invention une autre solation qui a pour avantage de transformer l'engrais double constituré par le   potazote   en an   engrais   triple contenant, outre 
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 la potasse et l'azote du premier, de l'acide :p1O:':1):orique sous   une   forme soluble, et apportant ainsi   simultanément   les trois éléments essentiels à le vie des plantes .

   L'in- vention   réalisa   en outre cette transformation d'une   fcon   
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 particulièrement économique et industrielle, tout en j'!(J!'Il1C'ttant d'obtenir des sous-produits de valeur, et, en partjcalier des so)is-produits utilisables 8o.x-memes (,01111:18 agents fertilisants. Le point de départ de cette tnnsformation est l'attaque du 1'otazote par l'acide 1?l:osp:,orig,o.e. 



  On sait depuis longtemps que l'on peut déplacer quantitativement 1(> chlore da chlorure de potass iaru en 1.11aa:f:'f'aüt ce dernier sel avec l'acide orthopJ:10SphoL'iq!le dans la proportion de une molécule de l'un pour une molécule de l'autre . hoar qcae la réaction soit complète et gc,e tout 1.-:: chlore se trouve éliminé il est nécessaire d'élever la température   au.   voisinage du rouge sombre et le produit ob- 
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 tenu est un métaphosp' ate r.1011opotas s .::g,aG sous uns forrrr p te s qa ' 1 ns o 1 a 1:. le à moins qu'on ait observé un-= te(,2iJCJL18 spéciale . 



  Le présent procédé :,ai. part du. -,-otazc(,e comme matièr'"' premier, fait appel 8, une tout autre tel;:tlj 'l11e..1.,8 potazote est additionné d'acide phosphcriçac dans des 1>roportlo#.is telles qu'il y ait deux atomes de 1>¯>ospi,ore pour un atome; au total de l'ensemble des alcalins contenu.s dans le i'ota- zote, ou autrement dit de façon à ce qu'une seule des velences acides de l'ensemble des deux molécules d'acide or- 
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 thophospàor ique paisse Ùtte saturée. On obtient ainsi en 

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 solution un mélange de sels de formule brute P2O8XH5, X désignant un métal alcalin ou de   l'ammonium.   
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  Bar le proaait ainsi obtenu. on fixe ensaite en se pila- çaru dans les conditjous c011.ven3t.les la quantité d'arnraoniaque ,gBze11x a::;Droxirn tiVE'r:l6nt nécessaire pour saturer une nouvelle valence es qui permet d'obtenir directement, lorsque le:.! l.:oilcli1,j ans: requises sont observées, un sel cristallisé ;Ui1Eme,nt, paL'faitement sec et non hydrcsccpiqau. 



  ]'hvilement on peut encore fixer, au besoin, d'une manière très st8116 SClr ce sel la quantité d'ammoniaque corL'(? Gpowiant a la saturation de deux nouvelles valences ac:i- des . 



   Dans la première phase de l'opération l'acide   chlorhy-     driqae   sc dégage, on en indiquera ultérieurement une   ati.li-   sation   immédiate   intéressante. 



   La   premiers   partie de la réaction n'offre aucune dif- 
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 fic;ul'Lé. Il suffit de mettre en présence l'acide phosphorique et 1<2 Pot8zote et de ch3affer le mélange; le dégagement de l'aide Çhlorriydric,,ae se règle avec la plus grande facili té par la température'. Celle-ci s'élève graduellement da point d'éballition de l'acide jUSgo.ISL1 dessus de 200 l,. 



  Suivant la rapidité qae l'on vent avoir on pourra amener la température finale à être de 220 à 260 C. température que l'on aura intérêt   è,   ne pas dépasser dans la pratique car elle est assez voisine de celle où   l'on   risque d'avoir des 
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 pertes d'ammoniaque.

   Le é hau. f fa ge est maintenu jasqa.'à ca que le dégagement d'acide ait pratiquement pris fin:
Pour fixer les idées et sa s qu'on entende se limiter à ce mode opératoire, on dira qu'en prenant un acide phos- 
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 phordque a 5  Bé, il faudra y ajouter environ le quart de son poids de Potazote à 14 % d'azote et 20 % K20 et que lorsque l'opération sera terminée la masse restante représentera environ les   2/3   de la masse totale, l'autre 1/3   ayan   distillé tant sons forme d'acide chlorhydrique que sous 

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 forme 1 d'eau si l'opération est c1j11V611a1)leJ::l8nt 00 11.(1.0. i te. '::'e liquide est alors coulé dans 1111 récipient (-),lv -- n 1-- le Ille -.,1,kÎ 
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 disposé et muni d'agitateurs. 
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  Il fao.t. remarquer ici que les s p i" o p oi" t 1 c ; z d'acide et de Patazote indignées ne sont pas impërativss, ce sont seulement celles çi,1 donnent 1,@s meilleurs résultats. -Au fur et 8 meSl1r.e que l'on augmenta la masse de J:otazoJG8 audessus de la proportion indiquée l'9"v'-'3'1 c devient: plub difficile et plus lente jL1sqL1'' devenir  iatig¯a*i,;e:at il:1}.)08sible 2 partir d'un certain .!;Joint. 



  Une fois le liquide transvasé dans le rccjpient c '::1Citatël1l'S, corlmence la seconde phsse de ITOpé":.-Ciol1. Un. ajonte d'abord s ce liquide de lie DU froide qui p#?i  échange ue température et évaporation 1¯bre si aii3SG 1? tei.n;é;1>:>.t#.;rz aa-dessous de 140  C. Cet:;e quantité d'eau doit en outre par son évaporation ultérieure maintenir la tGJapéc,9tLlr<" dans les mém. limites. Il est d'ailleurs iqpc.3sJbl<::- de donner même an ordre de grandeur de la quantité d'eau qui dcit @tre s joutes.

   Elle dépend de la terrßf ér-..'.; ra ;t: ï; ir. !e , des masses mises en jeu et des dimensions aes ::; j; iif i e 1 1 par qu#i-sont déterminées les pertes do ci;.>3.<ui" en cours 
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 d'opération, elle dépend aussi de la quantité d'eau éva- 
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 porée dans la première opération suivant le degré prjuitif 
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 de l'acide employé. 
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 La solution est ensuite soumis? 8. une }git.n1,.iQn é1181'['i- 
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 que et continue pendant que l'on amène dans le récipient 
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 un courant rapide de gaz ammoniac. L 'absorption se produit presqu'iristantanément avec un grand dégs<8'9!R?R'b (Le cha- 
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 leur entraînant la distillation d'une notable quantité 
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 d'eau. Au bout de peu de temps une fine aristallisw101i sS produit qui envahit la masse et a ce moment la température atteint et peut dépasser 1500 C.

   Fi# lement grâce 2 l'agita-tion continue on obtient une- masse pulvérulente et ssûhe. 

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 cette réaction constitue le point le plus délicat de l'opération. Si la liqueur primitive est insuffisamment diluée la cristallisation se fait mal et donne une masse empâtée. Avec un excès   d'eau,   il devient nécessaire de sécher le sel après l'opération. Il faut donc déterminer par des essais et aussi exactement que passible dans chaque ces et d'après la composition des matières la quantité d'eau à ajouter au liquide résultant de   1''   première opér at io n. 
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  La troisième phase de l'opération qui est fé c al t at ive consiste faire absorber au sel provenant de la deuxième une nouvelle   quantité   d'ammoniaque. On a trouvé qu'il était avantageux d'opérer à une température d'environ 50 C. Aux températures plus basses l'absorption est plus lente et 
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 moins complètn. L'absorption se produit au mieux bzz cette température et quand l'ammoniaque est hamide. 



  On r 'mal' Çlllsr a que le procédé tel qu'il est décrit réduit au minihnm les manutentions et qu'en dehors de l'attaque phosphorique il n'y a au(;un.chaai'f"ige sllpplément'aire, mis il    si   évident que l'on pourra obtenir le même produit en   effectuant   la seconde   réaction   en   solution   diluée et en 
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 faisant 6sQit (;ristailiser. Cette variante du procédé et toutes celles du même ordreque l'on peut facilement   sont   aussi   spécifiées   ici   comme   faisant partie du même procédé. En particulier il y a lien de remarquer que dans la variante indiquée ci-dessus on pourra ajouter 
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 en une seule fois ajj sel d1,JBOQS la quantité d'ammoniaque totale et par suite sllpprirJJ8c la troisièr  phase. 



  1;.o rs du troiteW0n-c initial on obtient de l'soide chlorhydr i (pe qui condensé éoi>=1ùe ordinairement constituerait un sous-produit d'une cert i .e va.leur. I\I."is si cet acide man-   que de     débouchés   facides et avantageux il est préfé- 
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 rable de l'employât.' sur place. roar cela on pou-ra au 

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 moyen de cet acide transformer une   certsine   quantité de phosphate tricalcique en phosphate bicalcique qui, insolable, se séparera facilement du chlorure de calcium extrêmement soluble. On prodaira ainsi an engrais phosphaté de grande valeur.

Claims (1)

1. RESUME Procédé de préparation d'un phosphate non basique contenant à la fois da potassium et de l'ammonium, ce phosphate étant préparé à partir de produits contenant essentiellement un mélange de chlorures de petassium et d'ammonium, et en particulier à. partir de Potazote, Préparation du dit phosphate par attaque directe du Potazote par l'acide orthophosphorique en excès suivie d'une saturation par l'ammoniaque du produit obtenu, les différents stades de cette saturai:5.on conduisant à l'obtention de sels secs et non hygroscopiqaes comme il est indiqué.

   Variante da procédé consistant à saturer au nègre voulu le sel en solution puis à le faire cristalliser.

   Emploi de l'acide chlorhydrique résultant de l'opération ci-dessus à l'obteation de phosphate bi-calcique à partir du phosphatetricalcique.

   Les sels phosphate ammoniacopotassiques. résultant des opérat ions.