BE396670A - - Google Patents

Description

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  " Prooédé de fabrioation de sulfate de potassium " 
La présente invention a trait à un procédé de fabrication de sulfate de potassium à partir de sulfate de magnésium et de ohlorure de potassium. 



   Il existe des procédés de oe genre dans lesquels on fait réagir du sulfate de magnésium et   desquantités   stéohéomé-   triquement   équivalentes de ohlorure de potassium. 



   Dans ces oonditions on obtient du sulfate double de potassium et de magnésium suivant la réaction :
4 KCl + 2   MgS04   = [K2 Mg (SO4)2] + 2 KCL +   MgCl2   
Pour éviter les susdites formations de sulfate double on prévoit, suivant la présente invention, de mettre en présenoe de sulfate magnésique, un excès de ohlorure potassique suffisant pour former du ohlorure double de ces métaux, outre les quantités stéohéométriques nécessaires à la formation du sulfate de potassium,de manière à opérer suivant la réaction:
3   KC1 +   Mg SO4   = K2S04 +     [KCl. Mg     Ci 2]   

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A cet effet, on met donc en présence, trois moléoules de chlorure de potassium et une moléoule de sulfate de magnésium. 



   Suivant une partioularité del'invention, on prévoit d'éviter toute formation de sulfate double même réduite, en ajoutant aux sels de départ,de   l'alcool   tel que de l'éthanol ou du méthanol en proportion,de   préférence/voisine   de 10 à 15 %. 



   Suivant une autre partioularité de l'invention on prévoit de traiter les eaux-mères de précipitation de sulfate de potassium en vue de la séparation des chlorures de potassium et de magnésium qui s'y trouvent. 



     @   cet effet, on provoque la oristallisation des sels contenus dans les eaux-mères, on élimine les sels cristallisés et on les traite par de l'aloool. 



   Ce traitement provoque la   dissociation   du ohlorure double [KCl. MgCl2]. 



   Le ohlorure de magnésium entre en solution tandis que le ohlorure de potassium, pratiquement insoluble, est éliminé par filtration. 



   D'autres détails et particularités de l'invention apparaîtront au cours de la description donnée ci-après à   titre   purement exemplatif. 



   On met en présence trois moléoules de chlorure de potassium et une moléoule de sulfate de magnésium. 



   Après mise en solution des produits de départ, par   chauf-   fage, on laisse refroidir la solution mixte et il se forme du sulfate de potassium suivant la réaotion :
3 KCl + MgSO4 = K2SO4 + [KCl. Mg Cl2] présence de 
Après refroidissement si on veut éviter toute/magnésie dans le K2SO4 ,on ajoute à la solution environ 10 à 15 % de méthanol, ce qui évite la   formation   de sulfate double et détruit les petites quantités de sulfate double éventuellement déjà formées. 



   On filtre ensuite le sulfate de potassium précipité,et 

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 ondistille les eaux-mères en vue de la réoupération du méthanol. qui servira pour une nouvelle opération. 



   La solution résiduaire oontenant du sulfate de potassium et le chlorure double : KC1. MgCl2 est ensuite concentrée par évaporation et refroidie pour provoquer la cristallisation des susdits sels. On élimine ces sels par filtration et après essorage on les traite par environ trois quarts de leur poids d'aloool (éthanol ou méthanol) dilué à 66 % environ. 



   L'aloool dissooie le ohlorure double et après maoération on obtient une solution alcoolique qui contient tout le ohlorure de magnésium et pratiquement aucun sel de potassium. 



   Il reste à l'état solide du sulfate de potassium K2SO4 et de ohlorure de potassium KCl en mélange. 



   Les dits sels séparés de la solution alcoolique sont ensuite additionnés de chlorure potassique et mis en présence de sulfate de magnésium dans la proportion de trois molécules de ohlorure potassique par moléoule de sulfate de magnésium. 



   On provo que ainsi,   comme   au cours de la lère opération, la formation de sulfate de potassium et de ohlorure double de magnésium et de potassium. 



   On procède ensuite   comme   indiqué oi-dessus . 



   Quant à la solution alcoolique de MgCl2 on la distille en vue de récupérer l'aloool pour une nouvelle opération. La solution aqueuse de MgCl2 ainsi obtenue est soit évacuée, soit cristallisée. 



   REVENDICATIONS. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims (1)

1. 1. Prooédé de fabrication de sulfate de potassium à partir de sulfate de magnésium et de ohlorure de potassium caractérisé en ce qu'on peu+ met en présence de sulfate de magnésium une quantité de ohlorure de potassium suffisante pour former un ohlorure double de magnésium et de potassium outre les quantités stéohéométriques nécessaires à la formation du sulfate de potassium. <Desc/Clms Page number 4>

   2. Procédé suivant la revendioation 1 ,oaraotérisé en oe qu'on met trois moléoules de ohlorure potassique en présence d'une molécule de sulfate magnésique.

   3. Procédé suivant l'une ou l'autre des revendioations 1 ou 2,caractérisé en oe qu'après avoir mis lesdits sels en présence, on ajouta à la solution de l'aloool en proportion, de préférence , voisine de 10 à 15 %.

   4. Prooédé suivant l'une ou l'autre des revendioations précédentes car autorisé en ce qu'après précipitation et fil- tration du sulfate potassique formé , on provoque la oris- tallisation des eaux-mères, on élimine les sels oristallisés on les traite par de l'aloool et on sépare la solution alooo- lique des sels non dissous.

   5. Procédé suivant la revendication 4, caractérisé en ce que lesdits sels séparés de la solution alcoolique sont addi- tionnés de ohlorure potassique et mis en présenoe de sulfate de magnésium dans la proportion de trois moléoules de ohlorure potassique par molécule, de sulfate de magnésium, pour la formation de sulfate de potassium et de ohlorure double de ma- et gnésium/de potassium.

   6. Prooédé tel que déorit pour la fabrication de sulfate de potassium à partir de ohlorure de potassium et de sulfate de magnésium.