BE501571A - - Google Patents

Description

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  PROCEDE POUR LA PRODUCTION DE TRIFORMIATE D'ALUMINIUM OU.D'AUTRES SELS NEUTRES D'ALUMINIUM A PARTIR D'ACIDES ORGANIQUES SOLUBLES-DANS L'EAU. 



   La production de triformiate d'aluminium ou de sels d'aluminium neutres d'autres acides organiques présente de sérieuses difficultés, lorsqu' il s'agit d'obtenir des produits d'une teneur aussi élevée que possible en AI2O3. 



   Or on a trouvé que   1-'on'peut   obtenir d'une façon très avantageu- se du triformiate   d'aluminium   pratiquement pur ou du sel neutre d'aluminium à partir d'un autre acide organique, en faisant réagir une solution aqueuse d'un sel inorganique   d'aluminium   à des températures inférieures à 50 , de préférence à des températures ne dépassant pas sensiblement 40 , avec des hydroxydes ou des carbonates d'alcalis y compris   d'ammonium,   en dissolvant dans   l'acide   carboxylique l'hydroxyde d'aluminium hydraté qui s'est formé, après   l'avoir.libéré   de la lessive-mère et en laissant ensuite se cristalli- ser, après concentration, le sel d'aluminium:

   neutre qui s'est formé ou en faisant évaporer directement la solution, de préférence, dans un séchoir à pulvérisation,   jusqu'à   obtention de la matière sèche 
Pour dissoudre l'hydroxyde d'aluminium obtenu tout d'abord, on peut   utili'ser   les acides formique, acétiques,   propionique,   butyrique, oxyacé- tique,, sulfophtalique ou d'autres acides organiques capables de former des sels d'aluminium solubles dans l'eau, et ce, soit sous forme anhydre, soit en solution aqueuse.

     Il   sest avéré particulièrement avantageux d'ajouter aux sels d'aluminium diacides inorganiques utilisés comme matière de départ et ne renfermant pas   d'ions   SO4", de faibles quantités de substances fournissant du SO4",par exemple aux solutions de nitrate ou de chlorure d'aluminium, un peu   de sulfate de sodium, de sulfate d'ammonium ou d'acide sulfurique libre.. On peut aussi ajouter la substance fournissant des ions SO4" au produit de pré-   cipitation, par exemple à la-soude. 

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   La méthode de travail décrite présente, en particulier, l'avan- tage de pouvoir utiliser très avantageusement les lessives résiduaires conte- nant du chlorure ou du sulfate d'aluminium ou les deux, par exemple celles provenant de réactions Friedel-Crafts. 



   Les sels d'aluminium neutres obtenus peuvent trouver une utilisa- tion avantageuse comme produits auxiliaires textiles. 



   Les parties indiquées dans les exemples qui suivent sont des parties en poids. 



    EXEMPLE 1.    



   On introduit à une température d'environ 40 , en brassant, 118,5 parties de soude calcinée dans   412   parties d'une solution de chlorure   d'alumi-   nium à environ 20 % contenant de faibles quantités de sulfate d'aluminium. On sépare l'hydroxyde d'aluminium produit en forme de gel de la lessive-mère sur le filtre-presse et on le lave soigneusement avec de l'eau froide. 



   On verse alors l'hydroxyde d'aluminium directement dans 100 par- ties d'une solution auquese à 85'% d'acide formique, dans laquelle il se dis- sout parfaitement, et on le débarrasse ensuite, le cas échéant, de faibles quantités d'impuretés en le filtrant. La solution contient environ 22 % de triformiate d'aluminium, facile à amener sous forme solide par séchage par pulvérisation, à température pas trop élevée. 



   Par concentration et cristallisation, on peut aussi, si on le dé-   sire, obtenir à partir de la solution de riformiate d'aluminium un produit hydraté cristallisé de formule lution de trifo H2O.   



   EXEMPLE   2.   



   On ajoute, en brassant, 111 parties d'acide acétique glacial à l' hydroxyde d'aluminium obtenu d'après l'exemple 1, alinéa 1, et on filtre la solution obtenue en vue de la débarrasser des petites quantités d'impuretés qu'elle pourrait contenir. Le triacétate d'aluminium dissous est transformé en produit solide par séchage par pulvérisation à une température inférieure à 100 , On opère de façon analogue lorsqu'on utilise au lieu d'acide acétique glacial des acides propionique, butyrique, oxyacétique, sulfophtalique ou un autre acide organique soluble dans l'eau et à même de fournir un sel d'alumi- nium soluble dans   l'eau.   



    EXEMPLE 30    
On ajoute, en brassant 329 parties d'une solution de chlorure d' aluminium à 25 %, contenant environ 3 % d'acide sulfurique libre, 124 parties de soude calcinée, à une température d'environ 40. L'hydroxyde d'aluminium produit sous forme de gel, qui contient encore un peu d'acide sulfurique lié, est séparé de la lessive-mère sur le filtre-presse et soigneusement lavé à l'eau froide.. 



   On ajoute alors immédiatement l'hydroxyde d'aluminium à 100 par- ties d'une solution aqueuse d'acide   formique   à 85 %, dans laquelle il se dis- sout parfaitement. L'acide sulfurique qui se trouve encore lié à   1' aluminium   est alors précipité avec la quantité déterminée d'hydroxyde de calcium ou de baryum ou de carbonate de baryum et filtrée. On peut alors traiter la solution comme indiqué à l'exemple 1. On obtient ainsi un triformiate d'aluminium pur. 



   REVENDICATIONS. 

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Claims (1)

1. 1. Procédé pour la production de triformiate d'aluminium ou d'au- tres sels neutres de l'aluminium à partir d'acides organiques solubles dans l'eau, caractérisé en ce qu'on fait réagir une solution aqueuse d'un sel d' aluminium inorganique, à des températures inférieures à 50 , de préférence à des températures ne dépassant pas sensiblement 40 , avec des hydroxydes ou des carbonates d'alcalis y compris d'ammonium, on dissout l'hydroxyde d'alu- minium anhydre ainsi obtenu dans l'acide carboxylique, après l'avoir séparé de la lessive-mère, puis on cristallise, après concentration, le sel d'alumi- nium neutre qui s'est formé ou en vaporisant la solution, de préférence dans <Desc/Clms Page number 3> un séchoir à pulvérisation, pour la transformer en un produit solide.

   2, Forme d'exécution du procédé suivant la revendication 1, caractérisée en ce qu'on utilise des solutions aqueuses de sels d'aluminium d'acides inorganiques, renfermant des ions SO4 ou on ajoute au produit de précipitation une substance fournissant des ions SO4".