BE333347A - - Google Patents
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Classifications
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
<Desc/Clms Page number 1>
Procède de fabrication de nitrates et d'un mélange sec
1 de chlore et de chlorure de nitrosyle en partant de chlorures @ métalliques et de lucide nitrique dilue-.
La fabrication de nitrates en partant de chlorures et de l'acide nitrique synthétique est très avantageuse si l'on peut obtenir en même temps du chlore libre Dans beaucoup de cas, on peut se servir également d'un mélange sec de chlore et de chlorure de nitrosyle: Le procédé suivant l'invention permet précisément l'obtention d'un mélange sec de chlore et de chlorure de nitrosyle, en plus du nitrate correspondante en par- tant d'une solution diacide nitrique dilue) et de chlorures mé- talliques.
On a constate qu'il était nécessaire, pour obtenir cette réaction, d'opérer avec un fort excédent en acide nitrique, de sorte qu'après la réaction, l'acide nitrique se trouvant dans la solution devra posséder encore une concentration sept fois supé- rieure à la.concentration normale; on réalise ainsi en même temps une transformation presque complète du nitrate.% et la pression de vapeur, malgré la température relativement élevée, peut être très basse. Si l'on refroidit les gaz provenant de la réaction
<Desc/Clms Page number 2>
au moyen d'une colonne de déphlegmatin on obtient facilement un mélange de chlore et de .chlorure de nitrosyle exempt d'eau et d'acide nitrique.
Après avoir sépare de cettemanikre le chlore du mélange de réaction, on peut, soit avant soit après la séparation du salpêtre, éliminer une partie d'eau de'la solution restante par réchauffage ou déphlamgmation et concentrer ainsi lucide de tel- le manière que des masses nouvelles de chlorure peuvent alors être décomposées de la même manière. 'Pu la grande fusibilité' du salpêtre , il est préférable, afin d' éviter des pertes de cha - leur, de ne pas procéder à la cristallisation du salpêtre chaque fois après la séparation du chlore, mais seulement à des inter- vallée déterminés après. que sa concentration s'est élevée propor- tionnellement.
L'essai suivant pourra servir d'exemple. On réchauffe
100 cm3 d'acide nitrique - une concentration de 11,5 fois la nor- male /poids spécifique de 1,34/, avec 16 grammes de chlorure de potasse, en dessous d'un réfrigérant des 'retours. Dèsque la tem- pérature est montée à 105 C et qu'environ 90% du chlore s'est vo- latilisé comme chlore et chlorure de nitrosyle, on augmente le chauffage et on distille environ 16 grammes d'eau en utilisant un appareil de déphletgmation Onpourra ensuite à nouveau ré- chauffer la solution restante avec 12 grammes de chlorure de po- tasse pour,obtenir-1 105 C une volatilisation presque complète du. chlore..
Claims (1)
- R E S U M E L'invention est relative un procédé de fabrication de nitrate et d'un mélange sec de chlore et do chlorure de nitro- syle en partant de chlorures métalliques et de solutions d'acide nitrique dilué, et elle porte plus particulièrement sur les points suivants: 1./ Les chlorures métalliques sont traités à chaud par un excédent d'acide de plus de1440 grammes d'acide nitrique par litre, <Desc/Clms Page number 3> de façon que la différence entre la concentration de cetacide et la concentration 1,33 des ions de chlore, exprimée en équivalents de grammes par litre, ne soit pas moindre que sept.S./ Les gaz développés pendant la réaction sont refroidis à la température normale dans une colonne de déphlegmation pour séparer les vapeurs d'eau et d'acide nitrique.3/. Après l'élimination de la plus grande partie du chlore, la partie restante de la solution est réchauffée à un degré plus élevé et une partie de l'eau est distillée au moyen d'une colon- ne de déphlegmation pour traiter ensuite de nouvelles quantités de chlorure comme décrit plus haut .4/.La solution obtenue est refroidie de temps en temps pour déterminer la cristallisation des nitrates, après quoi on procède avec les lessives mères conne décrit ci-dessus.
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