BE449054A - - Google Patents

Description

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  Procédé pour la préparation d'un sel ferreux stable. 



   Il est connu, que le fer utilisé par voie buccale pour des buts thérapeutiques doit être donné sous sa forme ferreuse qui est la seule résorbée par l'intestin. Les sels ferreux stables ont toutefois un mauvais goût et s'oxydent facilement. En particulier, on rencontre par exemple des difficultés lorsqu'on pulvérise le sulfate ferreux relative- ment stable et contenant de l'eau de cristallisation. Ces. difficultés sont dues aux propriétés mécaniques des cristaux, leur teneur en eau et à leur oxydabilité. Cette pulvérisation 

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 est facilitée, si tout d'abord on libère par séchage le sel contenant de l'eau de cristallisation d'une partie de celle- ci; mais il s'en suit alors que le sel ferreux est partielle- ment oxydé. 



   On a maintenant trouvé, qu'on peut préparer un sel ferreux stable, si l'on ajoute une quantité suffisante d'acide ascorbique au sel ferreux. La façon la plus rationnelle de procéder consiste à sécher au moins partiellement du sulfate ferreux pur et cristallisé et à le mélanger intimement avec au moins un quart de son poids primitif d'acide ascorbique pendant la pulvérisation. 



   Le rapport des quantités entre le sel ferreux et l'acide ascorbique est très varié et il dépend d'une part du procédé choisi et d'autre part de l'emploi thérapeutique du produit. Il est avant tout important que, malgré l'action oxydante, il se trouve toujours de l'acide ascorbique non modifié jusqu'à la résorption. 



   Les produits pratiquement indéfiniment stables ob- tenus par ce procédé, permettent de faire un traitement à la fois par le fer et l'acide ascorbique, qui dans de nombreux cas se complètent mutuellement. La dose de fer peut être faible, car il reste jusqu'à sa résorption complètement en état bivalant. 



    Exemple 1.    



   380 parties en poids de sulfate de fer cristallisé (FeSO4.7 H2O) sont séchées à environ 50  dans le vide sans être triturées. Après 48 heures, le sel ainsi traité pèse encore   232   parties en poids et contient 32,8% de son fer, ce qui est approximativement la quantité de fer théorique calculée pour FeSO4.H2O. 

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   La sulfate de fer séché est ensuite trituré pendant 6 heures dans un   moulin à   billes de porcelaine avec 95 parties en poids d'acide 1-ascorbique. Après cette opération, la teneur en fer est de 22,8% et celle de l'acide ascorbique d'environ   28,5%.   Cette poudre peut être utilisée pour la confection de dragées selon les méthodes usuelles. 



    Exemple 2..    



   380 parties en poids de sulfate de fer pur et cristallisé (FeSO4.7 H2O) sont réduites mécaniquement en grains fins, puis séchées à l'air à la température habituelle aussi longtemps que les cristaux ainsi divisés ne contiennent plus d'humidité. Puis on ajoute 120 parties en poids d'acide ascorbique. On triture dans le moulin à boules, on sèche de nouveau, triture et sèche à l'air jusqu'à ce que finale- ment on obtienne 428 parties en poids d'une poudre fine et presque blanche. Celle-ci contient le fer sous forme de sulfate ferreux avec 4 molécules d'eau de cristallisation. 



  Le produit obtenu ressemble d'après son aspect et son comporte- ment à celui préparé selon exemple 1 et se prête aussi bien pour être utilisé sous une forme médicamenteuse. 



   Revendications. 



   1. Procédé pour la préparation d'un sel ferreux stable, consistant à mélanger à un sel ferreux des quantités suffisantes diacide ascorbique.

Claims (1)

1. 2. Procédé selon la revendication 1, consistant sécher au moins partiellement du sulfate ferreux pur et cristallisé et à le mélanger intimement par trituration avec au moins un quart de son poids primitif en acide ascorbique. EMI3.1 1?. ,9 P' r;rtsr