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Procédé de fabrication de sels fertilisants.
On connait. différents procédés de fabrication de sels fertilisants qui ont ce'ci de commun qu'on opère en. présen- ce d'eau ou de solutions ammoniacales aqueuses.
Or on a trouvé d'après le procédé qui fait l'objet de la présente invention, une nouvelle voie pour la fabrica- tion d'engrais, qui consiste à employer comme liquide de réaction l'ammoniaque liquide ou les solutions qui en con- tiennent,exemptes deau ou n'en renfermant que peu, par exemple le liquide de Divers, composé d'ammonique liqui- de et de nitrate d'ammonium. On opère fréquemment de pré-
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férence à température élevée et sous pression. La réac- tion a lieu souvent d'une manière particulièrement avan- tageuse en l'absence complète d'eau; mais dans d'autres cas,il est admissible, désirable même, d'opérer en pré- sence de faibles quantités d'eau.
La manière la plus sim- ple d'exécuter le procédé consiste à éliminer l'ammonia- que en excès, après que la réaction entre deux sels in- troduits dans l'ammoniaque liquide a eu lieu, les fai- bles quantités d'eau, le cas échéant présentes, pou- vant être également éliminées, et à employer le résidu directement comme engrais, Mais on peut aussi isoler cha- cun des sels et les employer en qualité d'engrais. On peut par exemple recueillir sur un filtre le nitrate alcalin qui s'est séparé dans la réaction d'un chlorure alcalin avec le nitrate d'ammonium, puis obtenir par évaporation de l'ammoniaque le chlorure d'ammonium à partir du fil- trat ; mais on peut aussi évaporer l'ammoniaque d'emblée et obtenir ainsi un mélange de nitrate alcalin et de chlorure d'ammonium.
On peut de plus ajouter, avant ou après l'élimination de l'ammoniaque, d'autres produits additionnels pour la production d'engrais composés ou complets, par exemple des substances nutritives des plan- tes manquant encore. Dans plusieurs cas il est avantageux d'ajouter au mélange des sels fixant l'ammoniaque, par exemple du nitrate d'ammonium.
Le procédé suivant la présente invention permet de susciter des réactions entre deux sels qui ne seraient sans cela pas possibles dans ces proportions ou qui ne seraient même pas possibles du tout dans des solutions aqueuses ; le procédé permet de plus d'obtenir le sel dis- @
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sous à l'état solide par évaporation de l'ammoniaque liquide, ce qui a lieu avec production d'énergie.
Exemple 1.
Chauffer sous pression, à environ 100 C, du chlorure de sodium en excès dans le liquide de Divers (composé de parties en poids'à peu près égales de nitrate d'ammonium et d'ammoniaque liquide) et séparer la solution du sel marin en excès par filtration à cette température. Il se sépare du nitrate de sodium par refroidissement du filtrat obtenu; on le débarrasse des eaux-mères par fil- tration.
Exemple 2.
Opérer d'après la méthode décrite dans l'exemple 1, mais au lieu de séparer l'azotate de sodium des eaux-mères par filtration, éliminer l'ammoniaque en excès par évapora- tion. Il reste un mélange d'azotate de sodium, d'azotate d'a monium et de chlorure d'ammonium.
Exemple 3.
On chauffe à 100 C sous pression du chlorure de potas- sium en excès dans la solution de Divers, -puis on sépare de la solution ce qui n'est pas soluble par filtration.
On insuffle dans la solution obtenue de l'anhydride carbo- nique en-quantité telle qu'une partie du potassium contenu dans la solution soit transformé en carbamate de potassium.
On laisse alorq refroidir'la solution et on sépare le- mé- lange salin des eaux-mères par filtration. On le chauffe avec de l'ammoniaque sous pression et on obtient finale- @ ment un mélange utilisable comme engrais composé, compor- @
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tant les constituants suivants: nitrate de potassium, urée, carbonate de potassium et chlorure d'ammonium.
Exemple 4.
Agiter du chlorure de potassium à 0 C avec du liquide de Divers. Il y a transformation en nitrate de potassium et chlorure d'ammonium. Après filtration le nitrate de potas- sium se trouve dans le résidu, tandis que le chlorure d'am- monium reste en solution.
Exemple 5.
Délayer à la température ambiante 192 kg de phosphate dipotassique dans 200 litres d'une solution de 176 kilo- grammes de nitrate d'ammonium dans l'ammoniaque liquide.
Il en résulte une bouillie, qui est débarrassée de l'am- moniaque le cas échéant par élévation de la température, ce qui donne une masse résiduaire solide. On obtient un pro- duit composé essentiellement de phosphate triammonique et de nitrate de potassium, contenant : 16.8% N, 21.2% p2O5 et 28.1% K2O
Exemple 6.
Faire passer du gaz ammoniac sur un mélange de 150 kg de phosphate monopotassique et de 88 kg de nitrate d'ammo- nium jusqu'à ce qu'il se forme Une bouillie; on chauffe alors doucement cette bouillie pour chasser l'ammoniaque et on obtient un produit formé de phosphate triamonique et de nitrate de potassium, contenant 18% N, 30,5% p2O5 et
20,2% K20.
Exemple,7 Délayer à température ordinaire 100 kg de gypse dans
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300 litres du liquide de Divers. Au bout de 6 heures envi- ron le gypse s'est transformé quantitativement en nitrate de calcium et sulfate d'ammonium. On obtient par filtration 95 kg de sulfate d'ammonium solide. On peut retirer l'azotate de calcium tel que des lessives finales résultantes, ou le transformer de préférence en carbamate de calcium puis en cyanamide calcique par la méthode connue, en insufflant sous pression de l'anhydre carbonique.