BE421095A

BE421095A -

Info

Publication number: BE421095A
Authority: BE

Description


   <Desc/Clms Page number 1> 
 



  "Procédé de préparation de sels d'aluminium d'acides   earboxy-     liques".   



     Jusqu'ici.   il n'était pas possible de préparer des sels d'aluminium neutres diacides carboxyliques par une réaction sim- ple d'aluminium avec les acides carboxyliques purs correspondants. 



   On n'a obtenu ces sels. jusqu'ici, que par des méthodes compliquées; dans la plupart des cas, cependant, il n'était pas possible d'obtenir un sel d'aluminium neutre qui est exempt de sel basique, 
Or, la Demanderesse a trouvé qu'on peut effectuer la pro- duction des sels d'aluminium d'acides carboxyliques en chauffant 

 <Desc/Clms Page number 2> 

 de l'aluminium métallique avec l'acide carboxylique et ajou- tant un anhydride carboxylique à l'acide, apparemment parce que, par l'anhydride carboxylique, une activité considérable est conférée à   l'aide   carboxylique. 



   Pour le commencement de la réfaction, une très petite quantité d'un anhydride suffit, en général. Pour la prépara- tion d'acétate d'aluminium, par exemples une addition de 0.1 à 
1% d'anhydride acétique, calculée sur l'acide acétique utili- sé, est suffisante pour former l'acétate dtaluminium. 



   Il était imprévisible que, par cette méthode simple, il serait possible d'obtenir des sels d'aluminium neutres-d'aci- des carboxyliques, parce que même l'aluminium chauffé n'est pas attaqué par l'acide carboxylique pur ou par l'anhydride carboxylique pur. Il n'est pas nécessaire que l'anhydride carboxylique doit être dérivé de l'acide carboxylique utili- sé pour préparer le sel. Si l'on utilise l'anhydride d'un autre acide carboxylique que celui qu'on emploie pour la préparation l'anhydride du sel, il   yavantage   a   utiliser/d'un   acide avec moins d'atomes de carbone que sont présents dans l'acide à partir duquel on doit préparer le sel. Il est, par exemple, possible d'obtenir de l'oenanthate d'aluminium neutre en chauffant l'aluminium avec de l'acide oenanthique et une petite quantité d'anhydride acé- tique.

   Lors de la préparation des sels d'aluminium d'acides car- boxyliques à poids moléculaire élevé, à partir desquels on ne peut préparer qu'avec difficulté les anhydrides correspondants, il peut être particulièrement désirable d'utiliser un anhydride d'un acide carboxylique à poids moléculaire bas comme agent activant . 



   Il y a avantage d'utiliser l'acide carboxylique en excès, parce qu'on peut éliminer très facilement du vase de réaction à   l'état   le sel d'aluminium obtenu/d'une poudre et ensuite utiliser l'excès d'acide pour une nouvelle opération. 

 <Desc/Clms Page number 3> 

 



   Puisque l'anhydride carboxylique n'a qu'une action activan- te et est pratiquement non-consumé, le procédé est particulière- ment économe. On peut préparer de très grandes quantités de sels d'aluminium à l'aide d'une certaine quantité d'anhydride. 



   Les sels d'aluminium obtenus suivant le présent procédé se distinguent par une pureté particulière et ne contiennent ni un sel basique ni un acide libre. Ils sont résistants dans une mesure non-limitée et maintiennent leur forme pulvérulente pendant l'emmagasinage, 
Les sels d'aluminium se forment d'autant plus rapidement, que la température, à laquelle la réaction a lieu, sera plus hau- te;   à   cet effet, il convient de chauffer les constituants jus- qu'au point d'ébullition de l'acide carboxylique. 



   A l'encontre des procédés connus, dans lesquels on utilise de la poudre d'aluminium, on peut aussi utiliser l'aluminium sous forme de déchets, de tournures, de tubes ou de plaques, ce qui signifie davantage un progrès industriel. 



    EXEMPLES :    
1) On fait   billir   30 grammes de déchets d'aluminium ensem- ble avec 600 grammes d'acide acétique et 30   crammes   d'anhydride acétique. Au cours de plusieurs heures, une réaction complète a lieu. Après la séparation de l'acétate d'aluminium produit, on utilise l'excès d'acide pour la réaction avec une nouvelle quan- tité d'   .aluminium*   
2) On chauffe à l'ébullition un mélange de 1000 parties en poids d'aoide propionique et de 30 parties en poids d'anhy- dride propionique, dans lequel on a introduit 100 parties en poids de tournures d'aluminium, jusqu'à ce que l'aluminium se soit   transformé   en le propionate. Après la filtration du, sel d'aluminium, on utilise l'excès d'acide pour la -;action avec une nouvelle quantité d'aluminium. 



   Puisque l'anhydride propionique est pratiquement non-con- sumé, une addition ultérieure d'acide propionique suffit pour 

 <Desc/Clms Page number 4> 

 former de nouveau du propionate d'aluminium. 



   3) Par le même mode opératoire que celui décrit dans l'exemple 1, on prépare du butyrate d'aluminium neutre à par- tir de 1000 parties en poids d'acide butyrique à   l'aide   de 30 parties en poids d'anhydride butyrique. 



     4   On chauffe à l'ébullition un mélange de 1000 parties en poids d'acide Oenanthique et de 100 parties en poids d'an- hydride oenanthique, dans lequel on a introduit 100 parties en poids de déchets d'aluminium, jusqu'à ce que l'aluminium se soit transformé en   l'oenanthate   d'aluminium neutre. Après qu'on a filtré le sel produit, on utilise le mélange d'acide et d'anhy -drique pour une nouvelle opération. 



   5) On chauffe à l'ébullition un mélange de 600 parties en poids d'acide butyrique et de 80 parties en poids d'anhydri- de acétique, dans lequel on a introduit 27 parties en poids de déchets d'aluminium, jusqu'à ce que l'aluminium se soit trans- formé en le butyrate d'aluminium neutre. Après qu'on a filtré le sel produit, on utilise le mélange d'acide et d'anhydride pour une nouvelle   op-ération.

Claims

RESUME.

---------------- 1. Un procédé de préparation de sels d'aluminium neutres d'acides carboxyliques, qui consiste à chauffer de l'aluminium ,iL-' métallique avec de l'acide carboxylique en présence d'un anhy- dride carboxylique.

2. Des modes d'exécution du procédé spécifié sous 1) pré- sentent les particularités suivantes, prises séparément ou en combinaison: a) on effectue la réaotion en présence de l'anhydride de l'acide carboxylique utilisé. b) on effectue la réaction en présence d'un autre anhydri- de carboxylique que celui de l'acide carboxylique utilisé,, c) On effectue la réaction en présence d'un anhydrique car. <Desc/Clms Page number 5> boxylique ayant moins d'atomes de carbone que l'acide carboxy- lique lui-même.

3) Les sels d'aluminium neutres d'acides carboxyliques tels qu'ils s'obtiennent d'après les procédés spécifiés sous 1 ou 2 ou tout autre procédé similaire et leur application dans l'industrie.